杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A . Cl2B . AlC . NaD . Mg2. （2分） (2016高三上扬州开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措

2、施，改善空气质量3. （2分） 下列分散系中最稳定的是A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液4. （2分） (2017高一上荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ） 甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） A . KCl NaHSO4 KHCO3B . Na2SO4 BaCl2

3、Na2CO3C . NaHCO3 Ba（OH）2 NaHSO4D . Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl26. （2分） (2016四川模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法错误的是（ ） A . 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NAB . 11.2 L丙烷（标准状况）中含有键的数目为5NAC . 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NAD . 1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA7. （2分） (2018成都模拟) 周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（

4、 ） A . 贝壳的主要成分CaCO3B . “砺成灰”是氧化还原反应C . “蜃”与水混合，溶液呈碱性D . 纸张主要成分是纤维素8. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ） A . FeCl2B . FeCl3C . Na2SD . Fe3O410. （2分） (2017高一

5、上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%11. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质

6、是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应12. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液13. （2分） (2017高二上浦东期末) 等质量的铝

7、分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（ ） A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解14. （2分） (2016高一上射洪期中) A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . 29mnD . 15. （2分） (2016高二上邓州开学考) 将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反

8、应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ） 3：22：33：73：4A . B . C . D . 16. （2分） 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是（ ）A . S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B . H2O作还原剂C . 每生成1molSO2转移4mol电子D . 氧化产物与还原产物物质的量比为3：117. （2分） (2016高二上社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的氧原子

9、数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA18. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、M

10、nO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列混合物的分离方法不可行的是（ ） A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离20. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）

11、 A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物21. （2分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁

12、与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+Mg2+H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO423. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . xy=0.01molB . 原溶液中c（Cl）=0.75molL1C . 原溶液的pH=1D . 原溶液中n（Mg2+）：n

13、（Al3+）=5：124. （2分） (2016高一下厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A . NH4+、CO32、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl、HCO3C . NO3、Cu2+、K+、SO42D . K+ ， Na+ ， Cl ， NO325. （2分） (2015高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 m

14、olL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL1二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高一下衡阳期末) A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。 （2） 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。 （3） 若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质

15、，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。 三、 计算题 (共2题；共9分)27. （8分） (2019高一上拉萨期中) （1） 47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_;；该金属的相对原子质量为_;。 （2） 标准状况下，3.4g NH3 的体积为_;；它与标准状况下_;L H2S含有相同数目的氢原子。 （3） 已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_;；CO2在相同状况下的体积为_;。 （4） 将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL

16、，这10mL溶液的物质 的量浓度为_。 （5） 已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _;。 28. （1分） (2017大连会考) 某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为_L 四、 实验题 (共2题；共10分)29. （3分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1） Na2CO3物质的量_。 （2） Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 （3） 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体

17、积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_。 30. （7分） (2018高三上西安期中) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1） 取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。 （2） 氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下： 操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学

18、方程式： _。（3） 如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a硝酸 b盐酸c硫酸 上述产品中Fe2O3的质量分数为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、三、 计算题 (共2题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、四、 实验题 (共2题；共10分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、