昆明市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

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1、昆明市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 下列反应中，起固氮作用的是（ ）A . NH3经催化氧化生成NOB . NO与O2反应生成NO2C . N2与H2在一定条件下反应生成NH3D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2. （2分） 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上大连期中) 与3

2、.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A . 3.2 gB . 4.6 gC . 6.4 gD . 2.3 g4. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反应CuSO4+H2SCu

3、S+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液6. （3分） (2016高一上海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（ ） A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体7. （2分） (2016高一下金溪月

4、考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO428. （2分） 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB . Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O9. （2分） (2015高一上合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的

5、实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10. （2分） 下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ， 加入过量铁粉，过滤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤A . 2B . 3C . 4D .

6、 511. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的12. （2分） (2016高一上安庆期中) 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质

7、的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（ ） A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处14. （2分） (2016高二下宝坻月考) 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A . 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D . 加入

8、浓硫酸与浓硝酸后加热15. （2分） 将100mL 3molL1的NaOH溶液与100mL 1molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡对上述实验所得出的结论正确的是（ ） A . 现象相同，沉淀量相同B . 现象相同，沉淀量不相同C . 现象不相同，沉淀量相同D . 现象不相同，沉淀不相同16. （2分） (2018高一下静海开学考) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ）l:32:31:42

9、:7A . 和B . 和C . 和D . 和17. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ） A . 溶液中一定含Cu2+B . 溶液中不一定含Fe2+C . 剩余固体一定含Cu和FeD . 加入KSCN溶液一定不变红色18. （2分） (2017高一上洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁19. （2分） (2017高一下湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生

10、成该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 硅元素在自然界里均以化合态存在B . SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C . 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D . 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO221. （2分） 下列物质

11、中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ）绿矾氢氧化亚铁氯水石炭酸亚硫酸钠过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有22. （2分） (2016高一下南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D23. （2分） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）

12、3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2019吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ） A . 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B . 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C . 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同D . 若X为O2 ， 则B，C，D在常温下均可以是气体25. （2分） 向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（

13、） NaNO3KClZnSO4Fe2（SO4）3 A . B . C . D . 二、 非选择题 (共7题；共47分)26. （8分） (2018高一上辽源月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数_;，质量是_，标准状况下的体积是_。 （2） 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是_。 （3） 等质量的SO2和SO3中,硫原子个数之比为_，氧原子个数之比_。 （4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_;；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 27. （5分）

14、(2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常

15、见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程_28. （8分） (2018高一上牡丹江期中) 现有下列9种物质： H2O NaHCO3 MgCaOH2SO4 Ca(OH)2 豆浆 碘酒 酒精 其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机化合物的是_；属于胶体的_；属于电解质的_。29. （6分） (2017高一上西城期末

16、) 阅读下文，依据文章回答问题 磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、

17、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhu）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米210纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体（1） 磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还

18、可以按照_和_进行分类 （2） 能制得属于胶体的磁流体的方法是_ （3） 化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2+2Fe3+8OH=_+_H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是_ 30. （3分） (2016高一上万全期中) 二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式： （1） 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_; （2） 氢氧化镁与硫酸反应_; （3） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_; 31. （10分） (2019静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 和硝酸钾 。汽车发生猛烈撞击时， 会迅速分解产生 和Na，Na单质可与 继续反应。完成下列填空： （1） 原子最外层电子

19、的电子排布式为_，氮气的电子式为_。 （2） 请将 、 、 按照离子半径由大到小的顺序排列_; 填离子符号 。 （3） 的金属性强于Na，用一个事实说明_。 （4） 配平Na与 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： _; _; _; _; ，若标准状况下生成 氮气，转移的电子数目为_; 。（5） 请解释 晶体比 晶体熔点低的原因_。 32. （7分） (2018高二上泸县期中) A,B,C,D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。 （1） 若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则 B物质通常用_（填试剂名称）来检验。从组成物

20、质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_。一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式_。（2） 若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 写出实验室制取A的化学方程式_。标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下_L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。写出CD转化的化学方程式_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共7题；共47分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、