合肥市高一下学期期末化学试卷（理科）D卷

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1、合肥市高一下学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . C(金刚石s)C(石墨s)

2、H0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)C(金刚石s)HE2E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量3. （2分） 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ） A . 碱金属都可以保存在煤油中B . 碱金属与水反应均漂浮在水面上C . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D . 碱金属的硬度小、密度小、熔点低4. （2分） (2017高二上吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度

3、不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag5. （2分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O26. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . CH4的球棍模型： B . Cl-的结构示意图： C . 中子数为16的硫原子： D . 苯的分子式： 7. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达

4、到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大8. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶

5、液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D9. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 铝离子结构示意图： C . 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的电子式： 10. （2分） 反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （X）可表示为（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010molL1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s1

6、11. （2分） (2016高一下望都期中) 可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（ ） A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+13. （2分） (2017高二上广东期末) 下列说法不正确的是（ ） A

7、 . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . A族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠14. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A . 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面15. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于有机物

8、的叙述正确的是（ ） A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多16. （2分） (2018高二下林州月考) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（ ）A . 分子式为C25H20B . 该化合物为芳香烃C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面17. （2分） 实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH2COONa+NaOH

9、 CH4+Na2CO3 ， 集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。下列关于实验的说法错误的是（ ） A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出18. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶

10、液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 萘（ ）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示 ，其结构中含有羟基（OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2甲基4戊醇20. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） A . +Cl2 +HClB . CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl

11、D . +HONO3 +H2O21. （2分） (2018桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种22. （2分） 下列属于取代反应的是（ ） A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中23. （2分） 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 辛烯和3甲基1丁烯B . 甲苯和乙炔C

12、. 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯24. （2分） 将3.24g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为（ ） A . 1:1B . 3:1C . 4:1D . 1:525. （2分） (2016万载模拟) 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（ ） A . 聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B . 装置乙的试管中可收集到芳香烃C . 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D . 最后收集的气体可做燃料二、 填空题 (共7题；共27分)26. （2分） 下列物

13、质O2氯仿CH3CH2CH2OHO3CHCl3CH3OH C C （填序号） 互为同分异构体的是_，属于同位素的是_27. （6分） 用“”或“”回答下列问题元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；酸性：H2SiO3_H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S_HCl28. （3分） 在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示该反应的化学方程式为_06min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为_第4min时，曲线发生改变的条件

14、可能是_29. （1分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是_。 非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液的导电过程就是电离的过程盐酸既有氧化性又有还原性焰色反应属于化学变化饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当30. （9分） (2017高

15、二上银川期末) 实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：请回答下列问题：（1） 能完成本实验的装置是_（从甲、乙、丙中选填） （2） 试管B中装入的液体为_试管B中发生反应的化学方程式为_ （3） 制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_，发生反应的化学方程式为_ （4） 从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号） （5） 有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是_ （6） 用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该

16、实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是_ 31. （5分） 2011中国居民膳食指南，该书由一般人群膳食指南、特定人群膳食指南和平衡膳食宝塔三部分组成仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答以下问题 （1） 从科学角度讲，我们一日三餐应以_为主食，理由是_ （2） 米饭的主要化学成分是_，它属于_糖经过口腔的消化，少部分可以水解为一种二糖_ 32. （1分） (2017高二上仙桃期末) 写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：_（条件加热） 三、 实验题 (共3题；共17分)33. （2分） (2016高一下湘潭期末) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现

17、加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_ （2） 要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有_（答两种即可） 34. （11分） 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（1） Z2+基态核外电子排布式为：_ （2） YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电

18、子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_ （3） 结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：_；1molRX（WH2）2分子中含有键数目为：_（H为氢元素，下同） （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是： A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为：_已知Z和Y的电负性

19、分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：_cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）35. （4分） (2018高一上吉林期中) 已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再

20、产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；请填空和回答问题： （1） 装置中干燥管B的作用是_（2） 步骤的目的是_ （3） 步骤的目的是_（4） 该试样中纯碱的质量分数的计算式为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共27分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、32-1、三、 实验题 (共3题；共17分)33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、35-4、