合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

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1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液2. （2分） (2019高二上九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ） A . 甲乙B . 甲乙C .

2、 甲乙D . 不确定3. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1094. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ） A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减

3、小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大5. （2分） (2016高二上成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A . 在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 在H2SH+HS的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体

4、积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多8. （2分） (2018高二上菏泽期中

5、) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；H0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（ ） A . 温度130，压强1.01105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05104PaD . 温度0，压强5.05105Pa9. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc10. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol

6、L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(CO32-)B . M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成C . 由图可知该温度下：KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)D . BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀19. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接

7、转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）A . B电极是正极B . 电池内H+从左侧向右侧迁移C . A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料20. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀二、 非选择题 (共6题；共39分)21. （6分） (2016高二上长沙期中) 工

8、业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_; （2） 图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_ （3） 该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_

9、a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂22. （8分） (2016深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃烧热H2=283kJmoL1几种化学键的键能数据如下： 化学键NN键O=O键N O键键能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，则：H1=_（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），则负极的反应式

10、为_；（3） 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的

11、转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）计算此温度下的化学平衡常数K=_在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_；在时间1520，t1t2，t2t3，t4t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：_23. （5分） (2017高一下宝坻期中) 氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸（图中：质子交换膜只允许H+通过） （1） b处电极反应式为_； （2） a处通入的物质是_，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗_L； （3） 电

12、池工作时H+由_极移向_极（填正、负极） 24. （9分） (2017高一下夏津期中) 如图是实验室制备四氯化硅液体的装置已知：四氯化硅熔点为70，沸点57.6，遇水极易反应 请回答下列问题（1） 写出装置A中发生反应的化学方程式_; （2） 装置B中盛放的试剂是_；装置C的作用是_; （3） g管的作用是_; （4） 装置E中冰水的作用是_; （5） 干燥管F中碱石灰的作用是_和_; （6） 若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_、_ 25. （6分） (2017高二上吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分

13、析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+） （2） 均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（取近似值）（3） 室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液

14、，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_26. （5分） (2018高二上菏泽期中) 含氮化合物在工农业生产中有重要作用。 （1） 氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）H1=-541.8kJmol-1N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJmol-1则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_（2） 二氧化氮在一定条件下能发生如下反应： NO2（g）+SO2（g）

15、SO3（g）+NO（g）H=-42kJmol-1在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：实验编号温度起始物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T1420.8乙T2240.6丙T121a在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_（保留到小数点后两位）由表中数据可推知T1_T2（填“”或“=”）实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_（3） 使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共39分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、