南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

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1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列叙述正确的是A . 能级就是电子层B . 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C . 同一能层中的不同能级的能量高低相同D . 不同能层中的s能级的能量高低相同2. （2分） (2015高二上上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（ ） A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物3. （

2、2分） 下列叙述： 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（ ）A . 只有B . 和C . D . 4. （2分） (2016高一下乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色5.

3、（2分） (2017高二上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJ/mol，则 Q1Q2D . 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ6. （2分） (2017高二上徐州期末)

4、 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . H2SO4C . CaCl2D . KOH7. （2分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和

5、SO38. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O9. （2分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A . B . C .

6、D . 只有10. （2分） 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60 ， 其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60 ， 也有Si60结构下列叙述正确的是（ ） A . 该物质有很高的熔点、很大的硬度B . 该物质形成的晶体属分子晶体C . 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D . 该物质的摩尔质量为1200g/mol11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D

7、. 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是1092812. （2分） (2018高二上许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka13. （2分） 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气14. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（ ） A . H2O2B . Na2O2C . H2SD

8、. Mg（NO3）215. （2分） (2017高一下洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A . 体系压强不变B . A的浓度不变C . 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol CD . 容器内气体密度不变16. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D .

9、晶体硼是原子晶体17. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A . 三种化合物中C最稳定B . 两步反应均为吸热反应C . A与C的能量差为E4D . A B反应，反应条件一定要加热18. （2分） (2018高二上长春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmi

10、n）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是219. （2分） (2016高一下临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子20. （2分） 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A . H+OHH2OH=57.3kJmol1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O

11、（l）H=114.6kJmol1C . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol121. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高22. （2分）

12、 (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H0二、 填空题 (共4题；共28分)23. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层

13、电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。（3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。24. （11分） (2016高二上重庆期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： （1） SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0

14、如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）a减压b增加SO2的浓度c升温d及时移走产物若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是_（选填编号）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同该反应的平衡常数表达式是；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_（2） SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g） 在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到

15、平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向_方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是_，SO2的转化率由50%变为_，NO2的转化率由_变为_实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将_（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将_现实生产的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率25. （5分） (2016高二上忻州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+C

16、O2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_（2） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式K=_；曲线、对应的平衡常数大小关系为：K_K（填“”、“=”或“”）下列措施中能增大CO2转化率的是_（填序号）A升高温度B充入He（g）使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入一定量CO2下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是_（填序号）26.

17、 （6分） (2016高一下曲阳月考) 如表列出了AR九种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 写出R单质分子的电子式_ （2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式） （3） A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_（用元素的离子符号表示） （4） 写出A的单质与水反应的离子方程式_ （5） X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是_，它位于元素周期表中

18、位置_： 三、 实验题 (共1题；共8分)27. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行

19、上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_四、 推断题 (共1题；共13分)28. （13分） 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元

20、素 用化学用语回答下列问题：（1） 写出元素f的基态原子核外电子排布式_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 A . j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C . 最外层电子排布式为4s1 ， 一定属于A族D . 最外层电子排布式为ns2np1 ， 该元

21、素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ （7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个 五、 计算题 (共1题；共7分)29. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（

22、l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质

23、的量之比第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共28分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验题 (共1题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、四、 推断题 (共1题；共13分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、五、 计算题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、