哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

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1、哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上浦东期中) 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（ ） A . CuCl2溶液B . AlCl3溶液C . MgCl2溶液D . BaCl2溶液2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 水泥厂、冶金厂常用高

2、压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CO2的摩尔质量为44gB . 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol4. （2分） 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H ， 由此可知（ ）A . 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB . 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC . 被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD

3、. 反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol5. （2分） 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用6. （2分） 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7. （2分）

4、 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂8. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9. （2分） (2017高一上湖南期中) NaOH溶液导电的

5、原因是含有（ ） A . 自由移动的分子B . 自由移动的离子C . 自由移动的电子D . 自由移动的原子10. （2分） 关于焰色反应的叙述正确的是（ ） A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致11. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入

6、Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液12. （2分） (2018高一下成都期末) 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（ ） 少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ） A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氨水C . 大理石和稀盐酸D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸14.

7、（2分） (2016高一下莆田期中) 能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ） A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH=H CO3C . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD . 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H216. （2分） (2016高一上武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，23g NO2和

8、N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA17. （2分） (2015高二下顺德期中) 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ） A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液18. （2分） (2018高一上陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学

9、化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO319. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱

10、和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC . 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+二、 填空题 (共2题；共16分)21. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞

11、机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请

12、你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 22. （8分） 氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：（1） 氮元素原子核外有_个未成对电子，最外层有_种能量不同的电子（2） 氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_（填编号）aNH3比PH3稳定性强b氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合c硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性d氮气常温是气体，磷单质是固体（3） 已知，氯胺NH2Cl

13、熔点66，NH4Cl熔点340，氯胺的电子式为_，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因_（4） NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为_（5） 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为_，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO3，消耗铝_g三、 实验题 (共3题；共17分)23. （5分） (2017高一上开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设

14、计如图所示的实验装置进行实验 （1） 装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_，生成71g Cl2时反应转移的电子是_mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_; （2） 装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_; （3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_ 24. （6分） (2016高一上合肥开学考) NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

15、为_、_ （2） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （3） 实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_ （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （5） 将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_mol/L 25. （6分） (2018高三上中山月考) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。 （1） 钛酸亚铁（用R表示

16、）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。 （2） 上述生产流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀

17、，该反应的离子方程式为_。（3） 中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共16分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 实验题 (共3题；共17分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、