内蒙古自治区高二上学期开学化学试卷（II）卷

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1、内蒙古自治区高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A . CO2（g）通入NaOH溶液B . CO2（g）通入石灰水C . NH3（g）通入CH3COOH溶液D . NH3（g）通入盐酸中2. （2分） 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 （ ）A . 2：1B . 1：1C . 1：

2、2D . 无法确定3. （2分） 下列物质中，不跟SiO2反应的是（ ） A . 烧碱溶液B . 熔融的纯碱C . 氢氟酸D . 盐酸4. （3分） (2016高一上佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分） 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似下列叙述正确

3、的是（ ）A . 白磷转化为黑磷是吸热反应B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 黑磷能导电6. （2分） (2015高一上宁波月考) 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（ ） A . xB . 1.5xC . 0.5xD . 0.2x7. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ） A . CaCO3（CaO）B . Na2O2（Na2O）C . Na2CO3（NaHCO3）D . MgOMg（OH）28. （2分） (2016高一上西湖期中) 2H，13C，1

4、5N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个9. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D . 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运10. （2分） (2016高二上广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确

5、的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D . 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质11. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（

6、5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）12. （2分） (2016高一上鞍山期中) 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列叙述不正确的是（ ） ABCD用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速

7、变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应二、 解答题 (共9题；共59分)15. （5分） (2018高一上西城期末) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：（1） Y的化学式为_，检验Y所用的试剂是_。 （2） W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。 （3） 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分

8、析，合理的是_（填序号）。aNa2S + SbNa2SO3 + ScNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4（4） 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 16. （16分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;(填写编号)； 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3） 此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 m

9、ol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_ 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（5） :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关

10、问题：若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6） 操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_;； （7） 为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）； （8） 调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。 17. （6分） (2017高一上昆明期中) A,B,C,D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是B

11、a2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种（离子在物质不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，B_，C_，D_ （2） 写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：_ （3） C溶液中阴离子的检验方法：_ 18. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 下面有几种物质，请按要求回答问题 食盐溶液与沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液SiO2和CaCO3混合物水和

12、汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1） 分离的操作名称为_ （2） 配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为_g （3） 和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是_ （4） 除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为_，反应的离子反应方程式为_ （5） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是_（注：图片中深色区为紫红色溶液） （6） 从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处 未垫石棉网；_；_19. （8分） (2019高一上太原期末) 同学们在实验室里用不同的

13、方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。 （1） 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。 （2） 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。 （3） 丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出） 充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到

14、U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。20. （2分） (2019高一上温州期末) 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1） 混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：_（2） 所用盐酸的物质的量浓度为_21. （6分） (2017高一上台州期末) 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以

15、下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4 ， 请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2 ， 得到黄褐色溶液C（1） 下列有关该溶液说法正确的是 A . 一定存在SO42、I、NH4+、SO32B . 一定不存在Fe2+、CO32、MnO4C . 可能存在CO32、Cl、Na+、K+D . 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl（2） 步

16、骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_ （3） 若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论 （4） 对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_ 22. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨 请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_ （2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （3） DG

17、是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （4） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ 23. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共9题；共59分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、16-8、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、