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1、内蒙古自治区高考化学模拟试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（ ） A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金2. （2分） (2018昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4 ， 草酸(H
2、2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa3. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5m
3、ol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多4. （2分） (2016高一下西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对5. （2分） (2016高二下临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论或原因AS
4、O2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：SiCD碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（ ）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度7. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结
5、论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2二、 综合题： (共4题；共41分)8. （13分） (2016高二下灵璧月考) 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水下列说法正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 可能有乙烷D . 一定有乙炔9. （
6、9分） (2018汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)
7、+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应
8、相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.H保持不变D.容器的总压强保持不变（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。 10. （7分） (2016高二下锦州期末) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL9
9、5%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请
10、根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理_； （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 仪器C 的名称为_； （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_; （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 11. （12分） (2016高二下铅山期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点 （）沸点 （）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.
11、8110383难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯蒸馏即可得到精品第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题： (共4题；共41分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、
内蒙古自治区高考化学模拟试卷（3月份）C卷
