南昌市高二上学期期末化学试卷B卷(模拟)

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1、南昌市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热

2、反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为（ ）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定C . 使用高效催化剂可有效提高正反应速率D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4. （2分） (2016浦东模拟) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中：c

3、（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、c两点溶液中水的电离程度相同C . b点溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c点溶液中：c（A）c（HA）5. （2分） 将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（ ）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体

4、中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连7. （2分） 化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键下列说法正确的是（ ）A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方

5、法8. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ） 温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：p1p254C . 若容器体积V1V3 ， 则Q0D . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%9. （2分） (2015高三上福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（ ） A . KNO3是钾盐、硝酸

6、盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质10. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的

7、pH随加入盐酸体积的变化11. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)12. （2分） (2016高三上长春期中) 己知：NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生

8、成1mol正盐的H=24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H=57.3kJ/mol则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol13. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH=9C . pH7D . c（OH）105mol/L14. （2分） 常温下，现有电解质溶液：NaClO NaOH NaHCO3CH3COONa，当几种溶液的pH相同时

9、，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B . 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+c(H+)C . 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COO

10、Na 水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同16. （2分） (2015高三上泰兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 molL1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA）+2c（A2）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . pH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）：D . NH3H2O和NH4Cl的混合溶液pH=7，c（Cl）=0.1 molL1：c

11、（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）二、 非选择题 (共10题；共36分)17. （3分） (2016高一下华蓥期末) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：（1） 反应中Z气体的计量数n：_； （2） 反应在5min末时，Y的转化率：_； （3） 前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为_ 18. （4分） Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的电子式为

12、，则S32的电子式为_已知Na2S3+2HCl2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：_工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 试写出电解熔融NaOH的反应方程式：_，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为_ 19. （3分） 普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫（1）产生此现象的离子方程式是_（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是

13、因为_20. （1分） (2017高二上广东期中) 常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中 =_ 21. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_ 22. （1分） (2017高二上九江期末) 请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_ 23. （6分） (2015东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料 （1） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发

14、生反应：N2+3H22NH3该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c混合气体的密度不再随时间变化damol 键断裂的同时，有6amolNH键断裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），H=159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的H=_（3） 最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷

15、在常压、300，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%此反应的化学方程式是_；一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态该反应的平衡常数表达式为_；由图可知升高温度，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、tA、V表示）24. （7分） (2016高二上嘉峪关期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）根据要求回答相关问题（1） 装置甲中通入燃料甲醚的一极是_（填“

16、正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：_（2） 装置乙中Fe为_极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：_ （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有_，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为_（溶液体积为200mL不变） 25. （1分） (2016高二上湖北期中) 为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为

17、1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2 ， 则1_2（填“大于”“小于”或“等于”） 26. （7分） (2018高三上汪清月考) 25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a.HS-+H2O OH-+H2Sb.HS- H+S2-（1） 平衡a是_平衡；平衡b是_平衡。（填“电离”或“水解”） （2） 向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_。 （3） 向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_移动；溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不变”）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共10题；共36分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、26-3、