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1、南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过
2、一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区5. （2分） (2017高一下赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ） 6和1612和1720和97和8A . B . C . D . 6. （2分） 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A . 仅含有共价键的物
3、质定是共价化合物B . 单质分子中均存在化学键C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键7. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl8. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体
4、结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与稀硝酸反应生成SO29. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个键，1个键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化
5、11. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子13. （2分） (2016高三上辽宁期中) 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ） A . 31d
6、和33d属于同种核素B . 气态氢化物的稳定性：adeC . 工业上常用电解法制备单质b和cD . a和b形成的化合物不可能含共价键14. （2分） 下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点15. （2分） 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH16. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列途径不能得到晶体的是（ ） A . 熔融态物质快速冷却B . 熔融态物质凝固C . 气态物质凝华D . 溶质从溶液中析出17. （2分） (2018高二
7、下山西期中) 下列说法错误的是（ ） A . 从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol CSi共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 18. （2分） 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl19. （2分） 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范
8、性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A . B . C . D . 20. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定
9、，HClO4酸性强于HBrO4二、 填空题 (共5题；共33分)21. （4分） 在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）通过非极性键形成的原子晶体是_（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_22. （3分） 某简单离子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为_；当x=11时，该粒子符号为_；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为_23. （8分） 元素周期表共有_个周期，其中第一、二、三周期称为_周期，第四、五、六、七周期称为_周期，其中第_周期尚未填满，又可称
10、作不完全周期元素周期表中共有_个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为_；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为_，因而这一族称为_ 24. （12分） (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_；碘升华时，粒子间克服了_。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子
11、晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。25. （6分） (2016高二上绵阳期中) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_三、 推断题 (共3题；共19分)26. （7分） (2017高二上绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_（填化学式，下同），由非极性键
12、形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，晶体中含有氢键的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_ 27. （5分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4） 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5
13、） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 28. （7分） (2016靖安模拟) 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 阴离子可能是Cl、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知： 六种盐均溶于水，水溶液均为无色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不
14、产生沉淀把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1） 六种盐中，一定没有的阳离子是_； （2） B的化学式是_，C的化学式是_； （3） F中包含的金属元素其单质通常用_法冶炼； （4） 向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为_； （5） 若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为_； （6） 写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式_ 四、 回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共33分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、 推断题 (共3题；共19分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、四、 回答问题 (共1题；共5分)29-1、
南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)
