兰州市高一下学期化学3月月考试卷C卷（模拟）

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1、兰州市高一下学期化学3月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上浦东期中) 属于短周期元素的是（ ） A . KB . CaC . ID . Cl2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . MgCl2的形成过程可表示为Mg2 Mg2B . H2O分子的结构式可表示为HOHC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na 3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列过程属于化学变化的是（ ） A . 用活性炭除去冰箱中的异味B . 焰色反应C . Al(OH)3胶体净水D . 二氧化硫通入品红

2、溶液4. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）5. （2分） (2018大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说

3、法错误的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D . 原子半径:XYZW6. （2分） 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数7. （2分） 若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（ ） A . 形成了X3+离子和Y2离子B . 形成的化合物中含有离子键C . 形成分子式为X3Y2的化合物

4、D . 形成的化合物可能具有两性8. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数9. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 、 、H和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和 、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同10. （2分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家

5、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多11. （2分） (2018高二上双流开学考) 1995年我国科研人员在兰州首次合

6、成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第三周期第A族C . 第四周期第A族D . 第五周期第A族12. （2分） (2017高二上广东期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液13. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A .

7、水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力14. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl15. （2分） (2019高一上上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 碘升华

8、C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水16. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL117. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D

9、. 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率18. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3B . 一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3C . 10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2D . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl219. （2分） (2016高二上忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团

10、公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计

11、成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体21. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）2SO2（g）；H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H222. （2分） (20

12、15高二上兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原二、 多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全

13、反应三、 填空题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高一下余姚月考) 现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)： （1） 属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。 （2） 含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的是_。 （3） 的电子式是_，的电子式是_。 25. （3分） (2017高一下容县期末) 如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出（已知金属M无

14、变价） （1） 电池中E是_极，F是_极 （2） A极上电极反应为_，B极上电极反应为_，C极上电极反应为_，D极上电极反应为_ （3） 当电路中通过2.4081022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为_ （4） 如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为_ 26. （4分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填

15、序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯

16、的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)四、 推断题 (共1题；共5分)27. （5分）

17、(2016高三上襄阳期中) A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广请回答下列问题： （1） W元素在元素周期表中的位置为_ （2） 下列说法正确的是 A . 原子半径：ABCDEB . D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂C . A4B2C3中既含有离子键又含有共价键D . D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3） 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_ （4） 向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴

18、酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释） 五、 实验题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2

19、O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯

20、腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 多选题 (共1题；共3分)23-1、三、 填空题 (共3题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、四、 推断题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、五、 实验题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、28-4、