南宁市高三上学期化学第一次月考试卷B卷

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1、南宁市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AFM315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体B . 羟基硝酸铵中各原子共平面C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子2. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混

2、合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：XZXYC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质4. （2分） 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ） A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑道气5. （2分） 1

3、999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为16. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比

4、都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC7. （2分） (2017高一上温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（ ） A . 钠离子结构示意图为： B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14CC . H，D，T互为同位素D . 液态的氯气称为氯水8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法错误的是（ ）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2

5、生成9. （2分） (2019高一上大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（ ） A . 2.0mol/LB . 1.0mol/LC . 0.18mol/LD . 1.25mol/L10. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩1

6、1. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力12. （2分） 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂13. （2分） 20世纪20年代起，

7、就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物14. （2分） 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是（ ）A . 此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B . 加一些精盐的主要目的是起到消炎

8、杀菌的作用C . 绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D . 绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物15. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO216. （2分） (2018高一上东城期末) 用

9、以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：217. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)B . c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO

10、42)C . c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)D . c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)18. （2分） (2016高一上银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2CO32+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H219. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充

11、分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 （ ） A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D .

12、镁铝合金可用作制造飞机的材料21. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤22. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W

13、离子半径23. （2分） 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A . CaOB . FeCl2C . Na2SO3D . Cu24. （2分） (2017高三上济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1molL1丁溶液的pH为13下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：Z2W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强二、 实验题 (共2题；共

14、5分)25. （2分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一

15、) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2） 根据表中数据绘制滴定曲线：_;.该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。（4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。26. （3分） (2018内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸

16、加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1） 若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。（2） 取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1

17、滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3） 向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移动原理解释)。 三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元素周期表第_周期第_族 （2） N的基态原子核外电子排布式为_ Cu的基态原子最外层有

18、_个电子 （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性Al_SiN_O28. （4分） (2018高二下台州期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中鼓入空气的作用可能是_。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_。 （3） 吸收塔中为防止Na

19、ClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是_（填序号）。 aNa2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。 （5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2

20、S2O32-=2I+S4O62）达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）29. （3分） (2016高一上桐乡期中) 11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应请计算 （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共2题；共5分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 填空题 (共3题；共10分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、