南宁市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上云南期末) 下列事实的结论或解释错误的是（ ） A . 分离液态空气制氧气说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生成了H2O2. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列说法正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根雾是气溶胶，在阳

2、光下可观察到丁达尔现象某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 4. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.021023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.40810245

3、. （2分） (2018高一上长春期中) 将5molL-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（ ） A . 0.5molL-1B . 0.25molL-1C . 0.1molL-1D . 1molL-16. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型： C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图： 7. （2分） (2018高一上诸暨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB .

4、 25，1.01105 Pa,44g CO2中含有的原子数为3NAC . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA8. （2分） (2018高一上长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H29. （2分） (2017高一上台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以B

5、aSO4是电解质10. （2分） (2018高三上海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为78，中子数为117的铂原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H+CO32-D . N2H4的电子式： 11. （2分） (2017高一上焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，

6、稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L12. （2分） (2017高一下永州期末) 由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的 Fe原子，则该原子的中子数是（ ） A . 19B . 26C . 30D . 4513. （2分） (2018高三上北京期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式： C . CH4分子的比例模型： D . 水的电离方程式：H2O=H+OH-14. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿

7、中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中15. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路下列叙述错误的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . e电极为铜板D . f极发生还原反应16. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下

8、，1mol任何物质体积均为22.4LC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . CH4的摩尔质量为16g17. （2分） (2016高一上衡水期中) V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L18. （2分） (2016高一上福州期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃

9、取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可19. （2分） 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析20. （2分） (2017高一上山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液21. （2分） 物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（ ）A . O2B . NH3C . COD . CH422. （2分） 下列图示与对应

10、的叙述相符的是（ ）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的过饱和溶液B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化23. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含

11、有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA二、 填空题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019高二下温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_; （2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高三上临川期末) 已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还

12、原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验： （1） 在下图装置中进行实验，向a中加入0.5molL-1CuSO4溶液50mL和5molL-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。 仪器a、b的名称分别是_、_。（2） 上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A_G。副产物中如果有CO，实验现象是：_。（3） 已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式： _。

13、 （4） 反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设： 假设一：只有Cu2O假设二：只有Cu 假设三：CuO和Cu假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5） 为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）： 已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+ （蓝色）锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _；将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。26. （4分） (2018曲靖模拟) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理

14、和实验装置（部分夹持装置略去）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1） 装置D的的名称是为_。 （2） 酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增

15、多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3） 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c. 过滤d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 上述提纯步骤的正确顺序是_； b中水层用乙醚萃取的目的是_； 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaCl固体的作用是_。（4） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为_。 四、 推断

16、题 (共1题；共3分)27. （3分） (2017高一上绍兴期中) 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1） c（CO32）=_mol/L （2） K+是否存在？_（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问） （3） 根

17、据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？_，若存在，这种离子如何进行检验？_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、答案：略20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共1题；共4分)24-1、24-2、三、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 推断题 (共1题；共3分)27-1、27-2、27-3、