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1、成都市高三上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018黑龙江模拟) 化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（ ） A . 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B . 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C . 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D . 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同2. （2分） (2018高二下北京期中) 下列电子式书写错误的是（ ） A . 甲基： B . 氯仿： C . 氢氧根： D . CaC2：Ca2+ 3. （
2、2分） (2015高三上福建期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA4. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列实验装置设计不能达到目的的是（ ）A . 实验I：所示装置可制备氨气B . 实验：检验电解饱和食盐水的产物Cl2C . 实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D . 实验IV：吸收SO25. （
3、2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY6. （2分） (2016高二下芒市期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，
4、则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO3二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高二上邯郸期中) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 _。 A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，
5、依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 _。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 _;通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 _。9. （5分） (2018高三上普兰期中) （1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气
6、体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题： 20min内，V(N2)=_。（2） 该反应的热化学方程式为_。 （3） 下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题： 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。10. （5分）
7、 (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（
8、a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_11. （5分） (2015高二下武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用 （1） 工业上常用氨气和醋酸二氨和铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3
9、COO简写为Ac）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc 请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d键（2） 如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题 铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为_（填数值）此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度为_g/cm3（用a、NA表示）三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 核
10、磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。 （1） 结构式为 的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 _； （2） 某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为 _，其结构简式是 _。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、三、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、
成都市高三上学期理综-化学期中考试试卷C卷
