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1、南京市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列事故处理方法正确的是（ ） A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D . 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液3. （2分） (2018高一上南通期中) 下列实验操作正确的是（
2、） A . 制取少量蒸馏水B . 分离酒精与水C . 配置NaOH溶液D . 过滤沉淀4. （2分） 下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A . NOB . NH3C . O2D . CO5. （2分） (2019高一上拉萨期末) 向 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 （ ） A . 加入KSCN溶液不显红色B . 溶液中一定含Fe C . 溶液中一定含 D . 剩余固体中一定含铜6. （2分） 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有
3、碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是（ ）A . 反应、均是氧化还原反应B . 反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C . 反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 molD . 反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为437. （2分） (2016高一上邵东期末) 同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A . N2B . SO2C . Cl2D . CO28. （2分） (2016高二上青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以共存B . 水电离的c（H+）=1103mol/L的溶液中：Na+、Fe3+
4、、SO42、ClC . 由0l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . =11013mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO、Cl、NO39. （2分） (2018高一上武清期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB . 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD . 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L10. （2分） (2016高一上银川期中) 等
5、质量的CO和N2 ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同11. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（ ） A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇12. （2分） (2016高一上株洲期中) 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（
6、） A . 溶质的质量分数为w= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w13. （2分） (2016高一上大名期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.
7、4 molL1的硫酸的浓度不同14. （2分） 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A . 2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OB . Ba(OH)22HClBaCl22H2OC . Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD . KOHHClKClH2O15. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是
8、（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L16. （2分） (2018高一上应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（mol/L）（ ） A . 125a/9VB . 125a/18VC . 125a/36VD . 125a/54V二、 填空题 (共4题；共21分)17. （7分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液
9、的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1） HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。 （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为_。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)
10、2SO418. （3分） 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题： （1） 如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是_ 碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵（2） 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为109107m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集_ （3） Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在109107m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适
11、量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用_ 19. （5分） (2015高一上回民月考) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 20. （6分） (2018高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以
12、制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 三、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2016高
13、二下黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题： （1） 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_ （2） 从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：_ （3） 酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4） 中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大
14、烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过这样做的目的是：_ （5） 如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色溶液中发生反应的方程式：_ 四、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高一上益阳期中) 按要求完成下列小题 （1） 0.5mol NH3共含有_个电子 （2） 27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则M的相对原子量为_; （3） 如图是某化学实验室从化学试剂商店买回
15、的盐酸试剂标签上的部分内容 该浓盐酸的物质的量浓度_用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是_mL（用量筒量取）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共21分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 实验题 (共1题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、
南京市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(考试)
