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1、人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上镇原期中) 已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g) = H2(g)+ O2(g)H +242kJmol-1B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H 484kJmol-1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H +242kJmol-1D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484kJmol-
2、12. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ3. （2分） (2018高一下重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2
3、 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量4. （2分） (2017高一下南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均符合题意）（ ） A . 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反应热）B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反应热）C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（
4、H代表反应热）D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和热）5. （2分） (2018高一下湖南期末) 下列属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应B . 铝热反应C . 稀硫酸与烧碱反应D . 生石灰与水反应6. （2分） (2015高三上朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 已知温度为T时：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g）H=+165kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 催化
5、剂不能改变该反应的HB . 中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . 中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应7. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应8. （2分） (2016高二下于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 生石灰与水反应酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧醋酸电离NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌A . B
6、. C . D . 9. （2分） (2016高二上广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃烧热为571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10.
7、 （2分） (2017高二上南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（ ） A . 该反应属于放热反应B . 断开HH键放出能量C . 形成OH键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高11. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 物质燃烧都是吸热反应B . 化学反应总是伴随着能量的变化C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D . 化学反应中放出的热量就是反应热12. （2分） 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B . CaCO3 CaO+CO2 C . CaO+CO2=CaCO3D
8、. CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O 13. （2分） 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ14. （2分） (2018高一下安平期末) 下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有B . 只有C . D . 15.
9、 （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol16. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列说法中正确的是（ ）A . “冰，水为之，而寒于水
10、”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定17. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/m
11、olD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ18. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . MgCl2 MgCl2B . Fe2HCl=FeCl2H2C . CH2O(g) COH2D . CaOH2O=Ca(OH)219. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体B . 0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中
12、和热C . H2O的沸点高于H2S是因为OH键的键能大于SH键的键能D . 向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大20. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-573)kJ/molB . CO的标准燃烧热是H=-2830KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的H=2830KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热二、 非选择题 (共5题；共25分)21. （
13、3分） (2019高一下辽源期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_。 22. （6分） (2017高二上广州期中) 已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”），该反应的H=_KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”） （2） 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_（填“增
14、大”、“减小”或“不变”）23. （5分） (2015高一下咸阳期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应 24. （3分） (2017高二上黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式为_ （2） 已知： 1mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ（3） 已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol Fe2
15、O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H=15.73kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ/mol 则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=_kJ/mol25. （8分） (2018高一下钦州港期末) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求
16、得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共25分)21-1、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习A卷
