兰州市高一上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

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1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2. （2分） (2018高一上北京期末) 下列化学事故处理方法正确的是（ ） A . 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙

2、住口鼻，向高处撤离C . 酒精灯着火时可用水扑灭D . 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火3. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ） A . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅

3、是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金5. （2分） (2019高一下长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ） A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl6. （2分） (2017高一上台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为627. （2分） 下列物质属于化合物的是（ ）

4、A . 空气B . 氧气C . 食盐水D . 二氧化锰8. （2分） (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤；操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜9. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

5、10. （2分） (2016高一上吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用11. （2分） 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性12. （2分） 有关氨的说法不正确的（ ） A . NH3是10电子微粒B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂C . 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生

6、的白烟D . 氨气是电解质，NH3H2O是非电解质13. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2IFe2+I2B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAl +4N +2H2OC . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OHNH3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：14. （2分） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 53B . 54C . 11D . 3515.

7、 （2分） (2018高一上长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个16. （2分） V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温

8、常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA18. （2分） (2017浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A . 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C . 步骤

9、，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）319. （2分） 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ） A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑道气20. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、 填空题 (共3题；共13分)21. （5分） (2017高一上南宁期中

10、) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.021023 ， 按要求完成下列填空： （1） 0.5mol NH3共含有_个原子 （2） 6mol H2O与标准状况下_L NH3所含氢原子数相等 （3） 某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_ （4） 标准状况下11.2L NO和_g NO2所含有的氧原子数相等 （5） 8g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对分子质量约为_ 22. （5分） (2016高一上东方期中) 根据物质性质的不同对它们进行分类：NaCl；豆浆；SO2；Cu（NO3）2溶液；H2SO4；乙醇；KOH；Fe（OH）3

11、胶体（填序号）混合物_；胶体_；化合物_；电解质_；非电解质_23. （3分） 美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24 ， 在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24 该反应化学方程式为_硅可用作_材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片下列有关硅材料说法正确的是_ （填字母）A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，

12、其熔点很高D高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维三、 简答题 (共3题；共21分)24. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（

13、g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出

14、的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_25. （8分） (2017高一上天津期末) 完成下列问题 I某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1） 写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 A . Br2I2B . Fe3+Br2C . Br2Fe3+D . IBr（3） II被誉为“江南小三峡”的南

15、京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河因其“石有胭脂色”而得名胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示 请你根据使用推断：A中含有的酸根离子_（填离子符号）B中肯定含有的溶质是_（写化学式）写出实验中有关反应的化学方程式：_26. （6分） 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：回答下列问题：（1） A步骤的操作名称是_；A步骤用到的主要玻璃仪器是_（选填下列字母代号）a漏斗 b分液漏斗 c量筒 d蒸发皿（2） B步骤中加入的试剂是_（3）

16、通入Cl2时反应的离子方程式为_，其中氧化剂是_（4） 下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：_（填字母代号）A酒精 B苯 C水 D四氯化碳四、 实验题 (共2题；共9分)27. （4分） 根据要求完成各小题（1） 实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是_为了得到干燥的NH3，用_做干燥剂（填编号）A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2D、P2O5（2） H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式_；V是水，化学方程式为_28. （5分） (2018高一上北京期中) 亚氯酸钠（

17、NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出） （1） 中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。 （2） 中反应的离子方程式是_。 （3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越

18、大。请推测其原因是_。五、 计算题 (共2题；共14分)29. （5分） (2017高二上钦州期末) 制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL 1），需要标准状况下的氨气多少升？ 30. （9分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1） CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2_L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。（2） 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3

19、，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 _g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。_（3） 某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：（1

20、）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、三、 简答题 (共3题；共21分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 实验题 (共2题；共9分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、五、 计算题 (共2题；共14分)29-1、30-1、30-2、30-3、