南京市高一上学期化学期末考试试卷D卷新版

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1、南京市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（ ）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低2. （2分） (2019高三下湖南模拟) 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ） A . 二元酸B .

2、 电解质C . 氧化物D . 化合物3. （2分） (2015高一上广州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A . 新制氯水使有色布条褪色B . 过氧化钠使某些染料褪色C . 二氧化硫使溴水褪色D . 活性炭使红墨水褪色4. （2分） (2018高一上三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象5. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液

3、均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6. （2分） 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A . Ca2+ 、 CO32、ClB . H+、 SO42、CO32C . K+、H+、OHD . Fe3+、 Na+、 NO37. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列表示硫原子结构示意图的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热

4、变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9. （2分） (2016铜鼓模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO +3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO +16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O10. （2分） (2018高

5、二下湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）实验操作现象和结论A在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅，平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)Fe3+A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与生活、生产密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . 食用醋中含有30%左右的乙酸B . 肥皂在碱性条件下水解可得甘油C . 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D . 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）12. （2分） (2018高一上和平期中) 下列各气体:

6、含3.011023个O的CO2; 标准状况下6.72L的HCl;3.4g的NH3;0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A . 生成白色沉淀及气泡B . 生成红褐色沉淀及气泡C . 仅有气泡产生D . 无变化14. （2分） (2015高一上大新月考) 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 现有三组液体：汽油和氯化钠溶液的混合液体35%的乙醇溶液

7、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分） 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（ ）A . 根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进

8、行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+17. （3分） (2017高一上成都期中) 下列变化必须加还原剂才能发生的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3B . MnO4Mn2+C . CuCuOD . H2O2H2O18. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高一上杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序

9、号，多选扣分） A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色20. （2分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 mo

10、lL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.45三、 非选择题 (共6题；共39分)21. （4分） (2017高一上昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（1） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是_（2） 木炭作_（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸_（填“被氧化”或“被还原”）（3） 若消耗了1mol H2SO4，则生成_mol SO222. （10分） (2018高一上嘉兴期中) 室温下，将200mL某

11、盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 23. （7分） (2016高一下南充期末) 现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 物质F的化学式为_ （2） 说出黄绿色气体乙的一

12、种用途_; （3） 区别E、F两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液 （4） 反应的离子方程式为_ （5） 物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：_、_ 24. （8分） (2015成都模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全（1） 10%的NaOH溶液的密度为1

13、.2g/cm3其物质的量浓度为_ （2） 在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式_鼓入Ar的作用是_ （3） 写出吸收塔内发生的化学反应方程式_吸收塔的温度不能超过40，其目的是_ （4） 从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是_ （5） 工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2在阳极放电时的电极反应方程式_ （6） 已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上

14、需要的17%的H2O2的质量为_g（结果必须化简） 25. （6分） (2017沧州模拟) 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工艺流程如图1所示 已知：几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示FeSO47H2O（NH4）2SO4FeSO4（NH4）2SO46H2O20487537601018838溶液pH4时，Fe2+容易被氧化请回答：（1） 过滤所用的主要玻璃仪器为_ （2） 溶液1中的主要溶质为_（填化学式） （3） 进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为_ （4） FeSO4（NH4）2SO46H2O用适

15、量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为_ （5） 称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示 120所的固体，继续加热至258时失水，所发生反应的化学方程式为_900时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为_26. （4分） (2017高一上黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验 I检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+实验操作步骤：（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有

16、_ （2） 检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液 检验Fe3+选_设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+_（3） II测定矿石中铁元素的含量 若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7

17、H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共6题；共39分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、