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1、太原市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上宜昌期末) 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ） A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe2. （2分） (2017高二上郑州开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ） A . 钢板为正极，发生还原反应B . 放电时电子的流向：正极导线负极
2、C . 放电时 OH向正极移动D . 总反应为：2Li+2H+= 2Li+H23. （2分） (2017大庆模拟) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项化学反应方程式反应类型ACH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应BCH4+Cl2 CH3Cl+HCl置换反应CCH2=CH2+Br2CH3CHBr2加成反应D取代反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A . FeCl3B . CuCl2C . FeSD . SO35. （2分） (2016高一下南充期末) 下列排列顺序正确的是（
3、） A . 原子半径：ONCB . 热稳定性：H2OHFH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO4HClO46. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010m
4、olL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低二、 多选题 (共1题；共3分)7. （3分） 用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C . 开始时，银片上发生的反应是：Age=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同三、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产
5、生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是_。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2
6、稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_。 （4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。 四、 综合题 (共2题；共11分)9. （5分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为_g。 （2） 将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H
7、2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=_molL-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1 稀硫酸，计算需要量取_mL的浓硫酸。 （3） 配平以下方程式_K2Cr2O7+_HCl=_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O 上述反应中物质氧化性：_，每生成1molCl2时有_个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。10. （6分） (2012海南) 根据要求填空： （1） 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯
8、化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域回答下列问题： 铜原子基态电子排布式为_；用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9.00gcm3，则镉晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（
9、如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （4） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方应程式为_ 五、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高一下上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O （1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同） A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O
10、3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作时电池负极是_（填电极材料）负极电极反应式：_当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克（3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是_;A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景六、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018赣州模拟) 【选做-选修5:有机化学基础】PET和
11、PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:已知:RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH (R1、R2表示烃基或氢原子)回答下列问题:（1） 物质A的化学名称_，物质H中官能团的名称_。 （2） 由C生成D、I生成J的反应类型分别是_、_。 （3） 由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_。 （4） 写出D+乙二醇F+G的化学反应方程式_。 （5） D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有_种。 （6） 写出用环己醇为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多选题 (共1题；共3分)7-1、三、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、四、 综合题 (共2题；共11分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、五、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、六、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
太原市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）
