兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷(测试)

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1、兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 值减小，可以采取的措施是（ ） A . 加水B . 加少量冰醋酸C . 降低温度D . 加少量烧碱溶液2. （2分） (2017高二上广东期末) 天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ） A . 热能转化为化学能B . 化学能转化为电能C . 化学能转化为热能D . 化学能转化为机械能3. （2分） (2017高二上水富期末) 化学反应N2+3H22NH3的能量

2、变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol4. （2分） 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=1.5 molL1min1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.4 molL

3、1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min15. （2分） (2015高二上南充期末) 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为

4、（ ）A . vX=0.05mols-1B . vX=0.025molL-1s-1C . vy=0.05molL-1s-1D . vy=0.075molL-1s-17. （2分） 断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能已在HH键的键能为436kJmol1 ， HN键的键能为391kJmol1 ， 根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 推求NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 1130 kJmol18. （2分）

5、(2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移9. （2分） (2016高一下昭通期中) 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ） A . 体系总压强不再随时间而改变B . 体系总质量不再随时间而改变C . NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D .

6、 SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：110. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ） 物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.60.6A . 反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL1s1B . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率C . 达到平衡时，A（g）的转化率为100%D . 若升高温度平衡常数变为2，则反应的H011. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2

7、的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH12. （2分） (2018高二上淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）A . X代表压强B . L1L2C . 平衡常数：K（

8、A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%13. （2分） (2016高一上济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ） A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C . 过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应14. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3

9、（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大15. （2分） (2016高二上日喀则期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol1 ， c（B）=3molmol1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL1 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 反应速率v（C）=1molL1s1B . C的平衡浓度为4 molL1C

10、 . A的转化率为25%D . B的平衡浓度为1.5 molL116. （2分） (2017房山模拟) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示：下列说法中，不正确的是（ ） A . 400时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800间，PtRh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H017. （2分） (2017西安模拟) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2

11、、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（ ）A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B . 平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平

12、衡常数K2增大D . 平衡时NO2的转化率为50%18. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量二、 填空题 (共4题；共31分)19. （9分） (2018广西模拟) 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃

13、冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。 （1） “可燃冰”作为能源的优点是_(回答一条即可)。 （2） 甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.

14、1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_。从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是_。（3） 甲烷超干重整CO2技术

15、可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投料比 _，过程II中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。20. （10分） (2018高二上武邑期末) I在一定条件下aAbB cC+dD达到平衡时，请填写： （1） 若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_。 （2） 已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）。 （3） 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 若

16、加热后，C的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 （5） 若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_。 （6） 工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.5molL1。该反应的平衡常数K_。（7） 若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆

17、”)反应方向移动。 （8） 若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）2molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ热量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量4molCO和8molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 _。A . c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量21. （9分） (2017高二上湛江期末) 在80时，

18、将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的

19、K值越大，表明建立平衡时 A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大22. （3分） (2016高二上湖南期中) 图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L回答下列问题： （1） 达到平衡时B中X的转化率为_ （2） 平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA_MB（填“”、“=”或“”） （3） 打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_L 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共31分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、20-8、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、