太原市高一上学期期末化学试卷C卷（考试）

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1、太原市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上莆田期中) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中错误的是（ ） A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分） (2018高二下北京期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液

2、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大3. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 22.4L水在标况下的质量为18gC . 2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同4. （2分） (2017高一上延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏

3、高的是（ ）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量瓶刻度线5. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是（ ） A . 醋酸：一元强酸B . Cl2：非电解质C . CO2：电解质D . NaHSO4：酸式盐6. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B . 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C . 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D . 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续

4、滴加时沉淀又溶解7. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+

5、Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A . AB . BC . CD . D8. （2分） 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ） A . 75.3gB . 2.2molC . 1.2molD . 1mol9. （2分） (2018宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是（ ）A . 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结

6、果偏低C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中10. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失

7、且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 11. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料12. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不

8、属于复分解反应13. （2分） (2015高一下沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性14. （2分） (2017高一上西城期末) 利用如图制取氨气，说法正确的是（ ） A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满15. （2分） (2016高一上射洪期中) 设

9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA16. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人设想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD . H2二、 解答题 (

10、共5题；共38分)17. （9分） (2016高一上青海期中) 根据题意解答。（1） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：_KClO3+_HCl（浓）_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目_（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写序号）只有还原性 还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol18. （7分） (2016上栗模拟) A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物它们之间有如下转化关

11、系：回答下列问题：（1） A的化学式为_；乙的化学式为_ （2） D与甲反应的化学方程式为_ （3） B与NaOH溶液反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂为_ （4） B生成D的反应称为_反应，实验室中，进行这个反应的操作为_ 19. （3分） 研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义 （1） 高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式：_ （2） 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_（3） 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速

12、启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”） 20. （3分） (2018高一上北京期末) 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。 （1） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_。 （2） 实验室检验氨气时，可选用的试剂是_（填选项）。 a湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸（3） 氨气催化氧化的化学方程式是_。 21. （16分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2

13、O请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;(填写编号)； 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3） 此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_ 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（5） :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、

14、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6） 操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_;； （7） 为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）； （8） 调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、