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1、兰州市高二上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（ ） A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤2. （1分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸
2、能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂3. （1分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA B . 1 mol OH中含有的电子数为9 NAC . 常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD . 1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA4. （1分） (2015崇州模拟) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如
3、下处理： 下列说法错误的是（ ）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol5. （1分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族6. （1分） (2016高一下汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生
4、成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应7. （1分） 下列说法中正确的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0106mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）
5、2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab二、 非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化
6、曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 9. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶
7、液颜色由浅绿色变为棕黄色某同学用此反应设计了如图所示原电池 （1） 写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 图中电子流动方向为_极到_极 （3） 在乙烧杯中会观察到的现象为_，写出乙烧杯中的电极反应方程式_ （4） H+流向_烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+_g （5） 该装置存在的缺点可能是（写一点）_; （6） 若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式_; 10. （6分） (2018赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H
8、2(g) 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H4=_。（2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mo1 如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 (填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10
9、min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2017遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究 （1） 步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取 方案
10、1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取E中盛放的试剂是_；D中反应的化学方程式为_此方案有个明显的缺陷是_方案2：由0.1molL1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是_（2） 步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_， 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是_A若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B若滴定操作中，如果滴定前
11、装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失C锥形瓶洗净后未干燥（3） 步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2） 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体实验III向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应实验III的目的是_得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42和相关气体写出该反应的离子方程式_第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共14分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、三、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、
兰州市高二上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷
