2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用A卷

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1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列结论错误的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2SB . 稳定性：HFHClH2SPH3C . 离子半径：K+Al3+S2ClD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4HClO2. （2分） (2016高一下重庆期中) 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ） A . 第七周期第0族B . 第六周期A族C . 第八周期第A族D .

2、第七周期第A族3. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子二、 非选择题 (共4题；共37分)11. （8分） (2019高一下扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子

3、分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应12. （9分） (2015高二下沁县期中) 如图是元素周期表的一部分 （1） 写出元素的基态原子的电子排布简化式_，外围电子排布图_指出

4、它在周期表中的位置_焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_ （2） 三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式_，推测该分子的空间构型为_ （3） 五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_（写化合物的化学式）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是_ （4） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_ 13. （

5、10分） (2020高一上沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周 期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_（2） 的黄绿色单质的化学式为_的单质在常温下的存在状态为_（3） 的气态氢化物的水溶液显_性的元素符号为_（4） 用电子式表示与形成化合物的过程_（5） 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_呈两性的是_; （6） 写出与盐酸反应的化学方程式：_写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_14. （10分） (2016高一下德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或

6、元素符号回答下列问题： AAAAAAA0二三四（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是_，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ （2） 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（写化学式） 对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是_（用化学式表示）（3） 元素的氢化物电子式为_，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”） （4） 判断元素和对应的常见单质氧化性的强弱_（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选择题 (共4题；共37分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、