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1、兰州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应容易得多气态氰化物
2、水溶液的酸性HmMHnN氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNM原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质能与N的氰化物反应生成N单质M的最高正价比N的最高正价高A . B . C . D . 全部3. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S4. （2分） (2018高二下济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C
3、与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上九江开学考) W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：Z一定高于YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC . 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类D . W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物6. （2分） 下列有关化
4、学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式 B . S2的结构示意图 C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl7. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ） 选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是
5、（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H29. （2分） (2018高二上雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是（ ）A . 催化剂降低了反应的活化能B . CH4CH3+H的过程需要吸收能量C . 该反应符合绿色化学原理D . CH3 是稳定结构10. （2分） 关于右图所示的原电池，下
6、列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2eH211. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ12. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB
7、. 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性13. （2分） 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：ZXR14. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A
8、. 10sB . 20sC . 30sD . 40s15. （2分） 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . D的物质的量浓度C . A的物质的量浓度D . 气体的总物质的量16. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率二、 非选择题 (共5题；共27分)17.
9、（5分） (2016高三上清远期中) 已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素请回答下列问题： （1） B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式）（2） C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）_ （3） A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程_；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境
10、，其化学方程式为_ 18. （4分） 分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_（3）最外层有未参与成键的电子对的是_（4）既有键，又有键的是_19. （2分） CO2的电子式：_水合氢离子的结构式：_20. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大
11、于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一
12、种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |21. （9分） 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24HCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（1） 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。（2） 若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产
13、生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式?（3） 煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共27分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、
兰州市高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）
