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1、南昌市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物2. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（ ） A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C . CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D . 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体3.
2、（2分） (2016高一下厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO4. （2分） (2015高二下清流期中) 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH3F A . B . C . D . 5. （2分） (2017开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C
3、Cl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA6. （2分） 现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（ ） A . A铁B . B盐酸C . C氢氧化钠溶液D . D硝酸银溶液7. （2分） (2017高一上奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ） A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水8. （
4、2分） 元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（ ） A . 39B . 43C . 49D . 639. （2分） 下列反应中，更剧烈的是（填序号） A . 钠与水反应 B . 钾与水反应10. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB . DABCC . DBACD . D CAB11. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如图装置，能完成很
5、多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12. （2分） 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A . 是其他条件一定时，反应速
6、率随温度变化的图象，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p213. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大14. （2分
7、） 下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H1015. （2分） 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . Na、Mg2、Cl、OHB . H、Ca2、CO32、NO3-C . Cu2、K、SO42-、NO3-D . Na、H、OH、Ca2二、 填空题 (共3题；共21分)16. （5分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大B的最外电子层是ns2npn+1 C的p亚层上未成对的电子比B少一个D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E与D同周期且E在该周期中原子半
8、径最小B与A能生成具有刺激性气味的气体 （1） B核外电子排布式为_ （2） A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合 （3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是_ （4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为_ 17. （7分） 根据问题填空： （1） 实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为
9、电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：_ （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_（4） 0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为_ 18. （
10、9分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1） Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_（选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（选填“大”或“小”）（2） 碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。
11、（3） 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为_ 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_（用化学方程式表示）。（4） Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）三、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分
12、解回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_。 （2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共21分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、
南昌市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷（模拟）
