南昌市高一下学期化学期末考试试卷D卷

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1、南昌市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上山西月考) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),下列有关Ts的说法错误的是（ ） A . Ts的电子所在最高能层符号是QB . Ts的原子有一个未配对电子C . Ts的电负性在同周期主族元素中最大D . Ts原子有7种能量相同的电子2. （2分） (2019高二上浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（ ） A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯3. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（

2、 ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键4. （2分） (2018崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存5. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色

3、固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点6. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是（ ） A . 氡气在标准状况下的密度 9.91 gL1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外

4、层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体7. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B

5、 . 仅有C . 仅有D . 仅有8. （2分） (2019高二上浙江月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气煤石油太阳能氢能酒精（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（ ） A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈10. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增

6、加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢11. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的12. （2分） 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C

7、（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1A . B . C . D . 13. （2分） 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度14. （2分） (2015高三上天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（

8、） A . 沸点：Cl22Br2I2B . 沸点：HFHClHBrHIC . 氧化性：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI15. （2分） 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A . 甲快B . 甲慢C . 相等D . 无法判断快慢二、 填空题 (共4题；共11分)16. （4分） (2016高一下曲阳月考) 按要求填空：有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4ClHBr，回答下列问题： （1） 只含有极性键的是

9、_； （2） 只含有非极性键的是_； （3） 含有极性键和非极性键的是_； （4） 只含有离子键的离子化合物是_； （5） 含有非极性键的离子化合物是_ 17. （2分） (2018高三上清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。 （1） 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H1=+8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H3=-483.6kJmol-1则2H2(g)+SO2(

10、g) S(g)+2H2O(g) H4=_。（2） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。曲线c表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_【要求答2条】。恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）；A容器内的压强不发生变化B混合气体的密度不发生变化Cn(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4D单位时间内

11、生成6molH2，同时生成4 molH2O（3） 欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。（忽略溶液体积的变化）已知：常温下Ksp(BaSO4)=11011，Ksp(BaCO3)=11010。 （4） 在25时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 18. （3分） (2017高一下孝感期中) 如图是元素周期表的一部分 根据表中元素的位置，回答下列问题：（1） 元素最外层有_个电子，最低负化合价为_ （2） 元素、的简单离子中，半径最

12、小的是_（填离子符号，下同），半径最大的是_ （3） 元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中，_（填化学式）更稳定，、形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其_ （4） 实验室中，元素的氢氧化物可由铝盐与_反应生成，其氢氧化物能溶于表中_（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中 19. （2分） (2017高二上简阳期中) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；H2（g）+ O2（g）

13、=H2O（g）H2=242.0kJmol1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H3=283.0kJmol1；试回答：（1） 请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙

14、两同学的观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1） 上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_ （2） 某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应 （3） 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶

15、于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_ （4） 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O4KOH+3O2）是放热反应还是吸热反应方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应 21. （4分） (2016高二下重庆期末) 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去): 请回答下列问题：（1） A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚

16、1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为_，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为_。 （2） F的结构简式为_，反应的条件是_。 （3） 一反应中属于取代反应的是_。 （4） 下列有关B的说法正确的是_(填字母序号)。 a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5） 写出反应的化学方程式_。 （6） 同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为_种。 遇氯化铁溶液显紫色苯环上只有2个取代基且处于对位（7） 参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无

17、机试剂任选，设计制备 的合成路线。 已知：反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化； (R，R代表烃基或氢)_;。四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B为_，C为_，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式） （2） 写出A，B形成的化合物电子式_，E的电子式_，其中E含有_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共

18、价键”） （3） E与A，B形成的化合物反应的化学方程式_ （4） 写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：_ 23. （2分） (2018高一下唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。 （1） A的名称为_，D的结构简式为_。 （2） C,E中官能团名称分别为_、_。 （3） 和的反应类型分别为_反应、_反应。 （4） 和两步的化学方程式为 _。_。（5） C的同分异构体的结构式为_。 （6） B和E的关系为（填字母代号）_。 A . 同系物B . 同分异构体C . 同素异形体D . 同位素五、 综合题 (共

19、1题；共4分)24. （4分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上

20、采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代

21、替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共11分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、三、 实验题 (共2题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、四、 推断题 (共2题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、五、 综合题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、