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1、南昌市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢2. （2分） (2018高二上怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下
2、列说法正确的是（ ） A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应3. （2分） 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
3、4. （2分） (2016高一上吉安期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NAB . 常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NAD . 标准状况下，80gSO3 ， 中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L5. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X
4、和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同6. （2分） 增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等例如以下两个在催化重整时发生的反应： CH3（CH2）4CH3 CH3（CH2）4CH3 下列叙述正确的是（ ）A . 反应中间产物和反应产物互为同分异构体B . 反应中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应均为消去反应7. （2分） (2016高二下北京月考) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和
5、H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
6、在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。 （6）
7、 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 三、 工业流程 (共1题；共2分)9. （2分） (2017高一上惠来期中) 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中 （1） 该反应的氧化剂是_，氧化产物是_（2） 该反应的离子方程式为_（3） 请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目 （4） 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 四、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分） (2016高二上嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器
8、中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） （1） 相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示 则T1_T2（填“”、“”或“=”），该反应的正反应的H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示： 由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线_11. （5分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请
9、回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 工业流程 (共1题；共2分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 填空题 (共2题；共9分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
南昌市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）
