南京市高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

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1、南京市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ） A . 铅B . 铬C . 钠D . 汞2. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉

2、两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大3. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD . 钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H24. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子5. （2分）

3、下列物质的电子式书写正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当7. （2分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移

4、6mol的电子8. （2分） (2016高一下扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O9. （2分） 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的

5、成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A . 白磷分子的键角为10928B . 分子中共有4对共用电子对C . 白磷分子的键角为60D . 分子中有6对孤电子对10. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： BrB . 过氧化钠的电子式： C . Cl的结构示意图： D . 次氯酸的结构式：HClO11. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl

6、-Na+Mg2+Al3+12. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸13. （2分） (2017高一上武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（ ） A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD

7、 . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象14. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42-2e-= PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O若制得0.1mol 的H2 ， 此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（ ）A . 0.025 molB . 0.50 molC . 0.10 molD . 0.20 mol15. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ） A . 过氧化钠（供氧剂）B . 氧化铝（耐火材料）C . 氧化亚铁（红色油漆）D . 晶体硅（

8、计算机芯片）16. （2分） (2017西城模拟) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序：XYZWB . Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D . 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH117. （2分） 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是

9、（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二下商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ） A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含KB . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO 二、 非选择题部分 (共4题；共34分)19. （9

10、分） (2016高二下重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为_ （2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在B的基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （3） 由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且

11、最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长晶体中E2+的配位数为_该化合物的电子式为_ （4） 用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_20. （8分） (2018江津模拟) 氯酸钠(NaClO2)是重要漂白

12、剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）； （2） 装置C的作用是_； （3） 装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为_。 （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （5） 反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得Na

13、ClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6） 上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是_；aB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c.B中的硫酸钠进入到D装置内（7） 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c

14、molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_；所称取的样品中NaClO2的物质的量为_（用含c、V的代数式表示）。21. （10分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表

15、中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已

16、知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 22. （7分） (2016高一下长沙期中) A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大其中仅有一种稀有气体元素A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为单原子分子回答问题： （1） Y的电子式为_ （2） 液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反

17、应的离子方程式为_ （3） 用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_ （4） P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式：_，这两种盐均含有的化学键类型为_ （5） 由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应写出该反应的化学方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题： (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题部分 (共4题；共34分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、