南宁市高考化学三模考试试卷A卷

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1、南宁市高考化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法错误的是（ ） A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的电子式为 B . 乙烯的球棍模型为 C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （2分） (2017高三

2、上邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm60nm）下列有关说法中错误的是（ ） A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC . 葡萄糖具有还原性D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应4. （2分） (2017高二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl5. （2分） (2018高一下宁夏期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A

3、. CO2B . NH3C . Cl2D . SO26. （2分） 下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe3Cu2Fe27. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D .

4、K+、NH4+、SO42-、HCO3-8. （2分） (2018高二上宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻D . 盐桥可以用铜导线代替9. （2分） (2016高一上忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC .

5、最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L10. （2分） 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJmol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ） A . 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O （l）H=+1135.7kJ

6、mol1B . 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1135.7kJmol1C . N2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+1135.7kJmol1D . 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol111. （2分） (2016高二下德州期中) 维生素C的结构简式为 ，丁香油酚的结构简式为： ，下列关于两者的说法正确的是（ ） A . 均含酯基B . 均含碳碳双键C . 均含醇羟基和酚羟基D . 均为芳香化合物12. （2分） (2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)

7、CH3OH(g)H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下宝坻月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B . 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体C . 将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D . 将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏E . 实验

8、室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170F . 除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤14. （3分） (2015高二上海南开学考) pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ） A . 反应开始时的速率：甲=乙B . 反应所需时间：甲乙C . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D . 反应结速时，pH值：甲乙15. （3分） (2015高二下苏州期末) 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，保持其

9、温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体密度减小B . 平衡向正反应方向移动C . 二氧化氮的转化率增大D . 四氧化二氮的体积分数减小三、 综合题 (共7题；共58分)16. （5分） (2018高一下西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1） 卤族元素位于周期表中的_族。 （2） 用电子式表示HCl的形成

10、过程_。 （3） 依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4） I2与H2反应的化学方程式是_。 （5） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。 17. （11分） (2016高一下如皋期中) 按要求填空 （1） 分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握 有机物（CH3）3CCH2OH的名称为_（填字母）a.2，2二甲基1丙醇b.2，2，2三甲基2乙醇c2，2二甲基2丁醇下列化合物中不能使酸性高锰酸

11、钾溶液褪色的是_（填字母）a、 ；bCHCCH3；c、 欲区分 和 ，可选用_（填字母）aAgNO3溶液b溴水cFeCl3溶液（2） 丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为 丹参素分子中共平面的碳原子最少是_个1mol丹参素在一定条件下最多能与_mol H2发生加成反应丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式为_（3） 下面是某有机物中间体的部分合成路线： A中含氧官能团的名称为_和_A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为_BC反应的类型为_；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为_18. （7分） (2017高二下周口期末)

12、在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。请回答：（1） 该过程中X 是_(写化学式）。 （2） 写出该过程反应的化学方程式：I _ ,II _;。 （3） 尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):A装置发生反应的化学方程式_。装置D的作用是_;。持续通入氮气的目的_;。甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _。19. （9分） (2018沈阳模拟) 水合肼(N2H4H2O)是

13、无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2

14、H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。20. （8分） 根据问题填空： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如表 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC

15、lONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3（2） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3水解的离子方程式：_，常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ （3） 实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯 几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.2

16、10.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu（OH）2=21020mol2L2）（4） 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2）=6.251018，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2）=1.01022将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节

17、溶液的pH=_（已知lg2=0.3） 21. （12分） (2018西宁模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的

18、配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。 中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。 22. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂

19、。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2） 操作中反应的离子方程式：_。 （3） 操作中反应的离子方程式：_。 （4） 操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共7题；共58分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、