《南京市高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京市高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡D卷（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、南京市高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaOHNa+OH-B . H2ODH+OH-C . H2SO42H+SO42-D . HClOH+ClO-2. （2分） (2016高二上双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固
2、体共热可制得醋酸3. （2分） (2019高三上白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应4. （2分） 研究性学习小组在莆田二中的哲理湖与生物地理园的附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1
3、mol两份营养液的成分（ ）A . 只有n（K+）相同B . 只有 n（Cl）相同C . 完全相同D . 完全不同5. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀
4、的是Cl6. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ7. （2分） 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl二、 填空题 (共3题；共9分)8. （6分） NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和Ca（
5、OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_；（2）按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_；（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中
6、“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）9. （2分） (2018高二下房山期中) 下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O 其中能够导电的是_；（填序号，下同）强电解质是_；弱电解质是_；非电解质是_。10. （1分） 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请
7、说明理由_（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3（H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOHH2CO3H2SiO3 该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：（1） 某学生检查
8、装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该学生的操作正确与否？_（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：_; （2） 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象_; （3） 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和_溶液（选填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶 四、 综合题 (共2题；共15分)12. （
9、8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶 （1） 将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_，证明乳酸分子中含有羟基该反应的化学方程式为_ （2） 请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_ （3） CH3CH（OH）COO2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75，将A中稀硫酸滴人B中开始反应 仪器A、B组成的装置的作用是_C中发生反应的化学方程式为_该实
10、验中尾气处理的方法为_某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_13. （7分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 0
11、1 molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共9分)8-1、9-1、10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 综合题 (共2题；共15分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、
南京市高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡D卷
