南京市高二下学期化学3月月考试卷B卷

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1、南京市高二下学期化学3月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大2. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB

2、 . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素3. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A . 4价B . 5价C . 6价D . 7价4. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A . 从上到下原子半径逐渐减小B . 易形成1价离子C . 最高价氧化物的水化物显酸性D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱5. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，

3、含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A . （AN+m） molB . （A一N） molC . （AN） molD . （A一N+m） mol6. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 7. （2分） 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）A . B

4、 . C . D . 8. （2分） 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A . NaKRbB . NPAsC . OSClD . SiPCl9. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝10. （2分） (2017高二上浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近

5、能找到（ ） A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素11. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH212. （2分） 下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子

6、运动状态的13. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ） A . CHCHB . H2OC . P4D . CH414. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键15. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟

7、基苯甲醛的沸点，与氢键有关C . 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强则可推知，硫酸酸性强于磷酸D . 两分子 互为手性分子16. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列物质不属于配合物的是（ ） A . K3Fe（CN）6B . MgCl2C . Cu（H2O）4SO4H2OD . Ag（NH3）2OH17. （2分） 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（ ） A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为

8、正四面体形D . 以上说法都不正确18. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子19. （2分） (2015高三上杭州开学考) 凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质 有光学活性

9、，发生下列反应后生成的有机物 仍有光学活性的是（ ）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用20. （2分） (2016高一下南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ）A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D . 原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）二、 填空题

10、(共2题；共9分)21. （5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2019高一下长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和

11、e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞

12、的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高二下盘山月考) 随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO，H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe（CO）5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒 请问答下列问题：（1） Fe（CO）5中铁的化合价为_写出铁原子的基态价电子排布式：_ （2） 与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化

13、学式），CO分子的结构式可表示成_，该分子中含_个键_个键 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是_ （4） CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采用_杂化方式 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 推断题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、