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1、人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上淮北期末) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法错误的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole2. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
2、 A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO33. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A . 碘水B . 氯化铁溶液C . 溴化钠溶液D . 二氧化氮气体4. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ） A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol5. （2分） (2016高一下乐清月考) 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原5103mol M
3、nO4 ， 消耗10mL 2.5molL1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +4D . +56. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物7. （2分） 炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（ ）A
4、 . 氧化剂B . 还原剂C . 熔融剂D . 无法判断8. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性9. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3NaCl=AgClNaNO3B . 3COFe2O3 2Fe3CO2C . 2F22H2O=4HFO2D . MgCl2(熔融) MgCl210. （2分） (2018高三上运
5、城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:511. （2分） (2019高一上合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . H2SO4MgSO4B . NaClCl2C . CuSO4CuD . HClOCl212. （2分） (2016高一上揭阳期中)
6、下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（ ） A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 牛奶久置空气中变质腐败D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体13. （2分） (2017高一上西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ） A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子B . 每生成1mol H2转移2mol电子C . NaH既是氧化剂，又是还原剂D . NaOH是氧化产物14. （2分） (2017高一上定州期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H
7、2O2 据此判断下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I215. （2分） (2018高三上怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法错误的是（ ）A . 线段BC代表Fe3+物质的量的变化B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3molC . 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D .
8、 原溶液中 n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2 :1 :316. （2分） (2018高一上汕头期末) 24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ） A . 3价B . 4价C . 5价D . 6价17. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . ClCl2B . Fe3+Fe2+C . CuOCuD . H2SO4BaSO418. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2014年在西非国家爆发的埃博
9、拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（ ）A . 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B . 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C . 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO19. （2分） (2016高一上桂林期中) 根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（ ） Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2KI2FeCl2+2
10、KCl+I2I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIA . IFe2+SO2ClB . SO2Fe2+IClC . SO2IFe2+ClD . Fe2+IClSO220. （2分） (2016高一下福建期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ） A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于元素周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p6的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p5的元素二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （3分） 有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物（1）氧化
11、剂与还原剂的物质的量之比为_（2）若有l mol NO3参加反应，则转移_mol e（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为_22. （7分） (2018泰州模拟) H2Y2-是乙二胺四乙酸根（ ）的简写，可与多种金属离子形成络合物。I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g) FeY2-(NO)(aq)H0（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。（2） 生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:
12、FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2OFeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_。（3） II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:络合反应lgK(K为平衡常数)Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+18.8Fe3+H2Y2- FeY-+2H+25.1Ca2+H2Y2- CaY2-+2H+10.7表中最不稳定的金属络合物是_(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为_(填化学式
13、)。调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)2.210-4mol/L，pH应不低于_(常温下KspCu(OH)2= 2.210-20)。（4） 羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为_。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为_。23. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成
14、硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小
15、关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目
16、为_; 24. （8分） (2016高三上武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义（1） Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：_（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2+Cu写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式_（2） 氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意
17、图如图：（i）“滤渣”的主要成分为_（填化学式）（ii）“还原”过程中SO32将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：_，亚硫酸钠需适当过量，目的有_（iii）操作和操作所用的玻璃仪器为_操作包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是_（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为_25. （9分） (2016万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2
18、KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应
19、的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是_ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共34分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习（I）卷
