长沙市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高一上承德月考) 下列化学反应中，水只做氧化剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca(OH)22. （1分） 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3. （1分） (2020高二上

2、扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH4. （1分） (2016高二上浦东期中) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . Fe（OH）3B . FeCl3C . Al（OH）3D . Fe（OH）25. （1分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液6. （1

3、分） 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C . 硅在自然界中可以以游离态存在D . 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片7. （1分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA8.

4、 （1分） (2018洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA9. （1分） (2020高一上荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B . 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C . 含有大量

5、OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D . 含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO4210. （1分） (2016高一上远安期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. （1分） (2016高一上歙县期中) 下列说

6、法正确的是（ ） A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出12. （1分） (2018高一上杭州期中) 下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液13. （1分） (2016高二下孝感期末) 下列反

7、应方程式书写正确的是（ ） A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2+2O HCOO+NH4+2Ag+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： C . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBr14. （1分） (2017高一上辽宁期末) 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1molL1的氨水，以下操作正确的是（ ） A . 将标准状况下1.

8、12 L NH3溶于500 mL水中B . 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C . 取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D . 取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液15. （1分） (2016高一下高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3 B . SSO3C . N2NO2D . Cl2FeCl316. （1分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别

9、完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数二、 填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018高一上伊春期中) 计算 （1） 2.33gBaSO4的物质的量_mol。 （2） 标准状况下6.72L N2的物质的量_mol。 （3） 等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_。 （4） 同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比_。 （5） 同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_。 三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） 某无色溶液中可能含有H+ ， N

10、H4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42 ， HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题：（1） ab段生成沉淀的化学方程式：_（2） cd段沉淀减少的反应方程式：_（3） 简述bc段沉淀物质的量不变的原因：_（4） 原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） 已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答： （1） 请用字母填写装置的连接顺序： a 接_，_接_，_接_，_接_，_接_（2

11、） 洗气瓶中所装液体是_ （3） 在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_ （4） 某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_ （5） 写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式_ 五、 推断题 (共1题；共4分)20. （4分） A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1） 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）（2） 单质乙必定是_（填“金属“或“非金属“），其理由是_（3） 单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_六、 综合题 (共1题；共2分)21

12、. （2分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含

13、能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共3分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 工业流程 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、 实验题 (共1题；共2分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 推断题 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、六、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、