高三下学期开学化学试卷

《高三下学期开学化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三下学期开学化学试卷（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三下学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ） A . 味精B . 食盐C . 亚硝酸钠D . 苯甲酸钠2. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（ ） A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂3. （2分） (2016高二上沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH （aq），在常温下KspCu（OH）2=21020 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL1 ， 在常温下要生成Cu

2、（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分） (2015高一上广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA5. （2分） 在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）A . 增加甲烷的量，H增大B .

3、 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变6. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、H+、Cl、SO42B . Na+、Fe3+、SO42、OHC . H+、Na+、CO32、NO32D . K+、Na+、Cl、OH7. （2分） 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A . 充电时：阳极反应是4OH4e=O2+2H2OB . 放电时：

4、正极反应是Pb2e+SO42=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 放电时：电子流动方向由B到A二、 非选择题： (共6题；共54分)8. （9分） (2018高二上成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】 安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮，D、E、F

5、 各盛装1.00mL浓度为100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。请回答下列有关问题：（1） 仪器G的名称是_。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 _。 （2） 检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置_，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到_，表明装置气密性良好。 （3） 实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是_。 （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _； （5） 已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 _；收

6、集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量 为 _mg/kg。9. （9分） (2018安阳模拟) 一种从含铝锂钴废料铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2中回收氧化钴的工艺流程如下:回答下列问题:（1） 步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是_(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤

7、渣还会有少量的Al(OH)3，是因为_(填离子方程式)。 （2） 步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_。 （3） 步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为_。 （4） 煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是_；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?_;(填“能”或“不能”),说明

8、理由:_已知Ksp(CoCO3) =1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-8 10. （7分） (2016高二上丰县月考) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）

9、CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液

10、的体积不变，气体全部从溶液中逸出）11. （15分） 化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要（1） 肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是_洗衣粉的主要有效成分是_这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是_我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能（2） 金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”） 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是_

11、（填化学式）（3） 无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_实验室常采用_操作进行沉淀分离生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_ （用化学方程式表示）（4） 普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为_，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_（5） 有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被

12、推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝12. （8分） (2016高二下重庆期中) Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途请回答以下问题： （1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式_ （2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图： SO42中S原子的轨道杂化类型是_；A中碳原子的轨道杂化类型为_1mol氨基乙酸钠含有键的数目为_（3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_（填“密置层”

13、、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是_； （4） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_（含a的表达式） 13. （6分） (2017高一下惠来期末) X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知： 不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平回答下列问题：（1） D与C分子中官能团的名称分别为_，E的结构简式是_ （2） DE的反应类型为_ （3） 上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号） （4） 反应C+EX的化学方程式为_ （5） 反应AB的化学方程式为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题： (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、