石家庄市高二上学期期中化学试题卷C卷

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1、石家庄市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ） A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率bacC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体2. （2分） 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋

2、白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色4. （2分） (2017高二上万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2 kJ/mol，则Q1Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出

3、的热量等于57.3kJ5. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 6. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确

4、的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子7. （2分） (2019高二上日喀则期末) 已知化学反应C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ） A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的

5、能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol8. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol9. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（

6、g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）10. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （ ） A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果

7、汁的体积不需要相等11. （2分） (2016高一下惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3 ， 反应开始时，反应速率最大的是（ ） 容量温度（）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B5001.54.5无C4501.54.5无D45026无A . AB . BC . CD . D12. （2分） 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）A . v(NH3)=0.0100 molL1S1B . v(O2)=0.0010 molL

8、1S1C . v(NO)=0.0010 molL1S1D . v(H2O)=0.045 molL1S113. （2分） (2015高二上兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）， 反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S014. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2

9、O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大15. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ） A . 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3B . 平衡混合物体积是反应开始前的3/5C . 平衡混合物中各物质的量浓度相等D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.

10、5a mol C物质16. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响二、 填空题 (共5题；共38分)17. （7分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3

11、OH（g）达到化学平衡状态（1） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）aCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dv生成（CH3OH）=v消耗（CO）（2） 300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（3） 根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）18. （7分） (2018张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”

12、，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 已知：NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)H+179.5 kJ/molK22NO(g) +O2(g) 2NO2(g)H-112.3 kJ/molK3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO

13、2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。 若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。（3） 电化学降解NO2-的原理如下图： 电源的负极是_（填A或B）阴极反应式为_。若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为_g。19. （9分） (2016高二下无锡期末) 文献报道

14、：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）将HC1和O2分别以5种物质的量比：1：12：1 4：16：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 请回答下列问题：（1） 可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母） A . 密闭容器中总压强不变B . 密闭容器中混合气体的密度不变C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密闭容器中氣气的体积分数不变（2） d曲线对应的投料比是_（填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧

15、气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_制备 （3） 该反应的平衡常数表达式为_ （4） 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_ （5） 用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=182.9kJmol1则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_20. （8分） (2016

16、六安模拟) 近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_；上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_；AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_；a增大c（NO）b增大压强c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低

17、环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示用离子方程式表示反应器中发生的反应_；用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_；（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_21. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50molL-1盐酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-

18、1氨水。实验步骤：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列问题：（1） 从实验装置上看，还缺少_；是否可以用铜质材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 将浓度为0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL1)，生成溶液的比热容c4.18Jg11，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组HClNaOH15.018.3H1乙组HClNH3H2O15.018. 1H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_。A.

19、测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。两组实验结果差异的原因是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、