青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是（ ） A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O22. （2分） (2018高一上湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（ ） A . 给试管中的液体加

2、热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。3. （2分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5.

3、 （2分） (2019高一上温州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D . 失去电子多的还原剂还原性强6. （2分） 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ） 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A . B . C . D . 7. （2分） 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 （ ）A . 100ml 1mol/L

4、NaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液8. （2分） (2016高二上天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） 常温在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42 A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上嘉兴期中

5、) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A . 1mol月球表面的氦-3（ ）含有质子为2NAB . 1L 的 溶液中，含有0.1NA个 C . 标准状况下，22.4L 中所含分子数为NAD . 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA10. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ） A . MXMYB . MXMYC . MX=MYD . 无法确定11. （2分） (2016高三上玉溪期中) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于

6、纤维素、酯类和蛋白质B . 不锈钢餐具属于合金C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好12. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . W= B . W= C . = D . c= 13. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL1molL1 NaCl溶液B . 75

7、mL 0.5molL1 CaCl2溶液C . 150mL2molL1 KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH=H2O15. （2分） (2018高一下六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全

8、反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ） A . +3B . +1C . +4D . +216. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：1二、 填空题 (共4题；共34分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.

9、410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反

10、应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 18. （7分） (2017高一上菏泽期末) 完成下列题目（1） 现有以下物质 酒精盐酸熔融KClKOH固体蔗糖铜稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）_（2） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，密度之比为_（3） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分

11、散系的微粒直径的范围是_（4） 下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na广泛用于玻璃、造纸的是_（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_（5） 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：_（填“a”、“b”、“c”或“e”）19. （10分） (2016高一上温州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_，O2结构示意图：_ （2） 现有以下物质：NaCl溶液；Cu；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰 其中：属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的

12、是_（以上都用序号填写）（3） 11.0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol （4） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol 20. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOS

13、O4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.

14、468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2015高一上江都月考) 实验室配制500mL 0.5molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转人500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底

15、部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1） 实验操作步骤的正确顺序为（填序号）_； （2） 实验中就称取NaCl晶体的质量是_g； （3） 步骤中玻璃棒的作用是什么？_ （4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） A、定容时俯视_；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度_；（5） 若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？_ 四、 计算题 (共1题；共10分)22. （10分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2

16、CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） （1） 上述反应所得气体在标准状况下的体积； （2） 反应后溶液中Na+的物质的量浓度。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 计算题 (共1题；共10分)22-1、22-2、