青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高三上邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是（ ） A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失 B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液 C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液 D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H

2、2、O2 2. （2分） (2018高一上湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（ ） A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热； B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风； C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水； D . 固体药品用广口瓶保存。 3. （2分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相

3、应实验目的的是（ ） A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B . 装置乙：实验室测定中和热 C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水 5. （2分） (2019高一上温州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。 D . 失去电子多的还原剂还原性强 6. （2分） 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ） ①

4、元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④ 7. （2分） 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 （ ） A . 100ml 1mol/LNaCl溶液 B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液 C . 150ml 3mol/LKCl溶液 D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液 8. （2分） (2016高二上天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） ①常温在C（H+）/C（OH﹣）=

5、10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣ ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣ ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ ． A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④ 9. （2分） (2019高三上嘉兴期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A . 1mol月球表面的氦-3（ ）含有质子为2NA B . 1L 的 溶液中，含有0.1N

6、A个 C . 标准状况下，22.4L 中所含分子数为NA D . 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA 10. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ） A . MX＞MY B . MX＜MY C . MX=MY D . 无法确定 11. （2分） (2016高三上玉溪期中) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质 B . 不锈钢餐具属于合金 C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状

7、颗粒，这是蛋白质的盐析 D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好 12. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . W= B . W= C . ρ= D . c= 13. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ） A . 150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液 B . 75 mL 0.5mol•L﹣

8、1 CaCl2溶液 C . 150mL2mol•L﹣1 KCl溶液 D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液 14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣-+H2↑ B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣ C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH﹣=H2O 15. （2分） (2018高一下六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0

9、.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ） A . +3 B . +1 C . +4 D . +2 16. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 3：1：1 二、 填空题 (共4题；共34分) 17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸

10、），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式________。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是________。 （3） 25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述

11、两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全________（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________，计算常温下该反应的水解平衡常数为________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________。 18. （7分） (2017高一上菏泽期末) 完成下列题目 （1

12、） 现有以下物质 ①酒精②盐酸③熔融KCl④KOH固体 ⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液 以上物质中属于电解质的是（填序号）________ （2） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，密度之比为________． （3） 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________． （4） 下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na． 广泛用于玻璃、造纸的是________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是________． （5）

13、 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）． 19. （10分） (2016高一上温州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________． （2） 现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰． 其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）． （3） 11.

14、0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为________mol，电子数为________mol． （4） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol． 20. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2

15、O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： ________， ________（写出2条）； （2） 写出反应①的离子方程式________； （3） 该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为________，温度为________； （4） 反应②发生后，溶液中的氯元

16、素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式________； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）________; （6） 写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式________。 三、 实验题 (共1题；共6分) 21. （6分） (2015高一上江都月考) 实验室配制500mL 0.5mo

17、l•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1） 实验操作步骤的正确顺序为（填序号）________； （2） 实验中就称取NaCl晶体的质量是________g； （3） 步骤④中玻璃棒的作用是什么？________． （

18、4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） A、定容时俯视________；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度________； （5） 若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？________． 四、 计算题 (共1题；共10分) 22. （10分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） （1） 上述反应

19、所得气体在标准状况下的体积； （2） 反应后溶液中Na+的物质的量浓度。 第 13 页 共 13 页 参考答案 一、 单选题 (共16题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空题 (共4题；共34分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 三、 实验题 (共1题；共6分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 四、 计算题 (共1题；共10分) 22-1、 22-2、