石家庄市高一下学期期中化学试卷（II）卷新版

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1、石家庄市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C . 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内2. （2分） (2018高一下苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙

2、可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3. （2分） (2016高二上福州期中) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大4. （2分） (2017高一下容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 碳与水蒸气制水煤气的反

3、应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧5. （2分） (2017高二下铜陵期中) 与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A . CH3CHOC2H5OHB . C2H5ClCH2=CH2C . D . CH3COOHCH3COOC2H56. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 可利用油脂水解制备甘油B . 食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 糖、油脂、蛋白质都能水解7. （2分） (2018高二下吉林开学考) 由苯作原料不能经一步

4、化学反应制得的是（ ） A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯8. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物9. （2分） (2017高一下红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（ ） A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D .

5、装置中存在化学能电能光能”的转换10. （2分） (2016高一下乐清期中) 对于反应2H2O22H2O+O2，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度11. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小12. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g

6、）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低13. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的

7、颗粒物，分散在空气中形成胶体D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维14. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）

8、放出的热量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol115. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料16. （2分） (2019高一上太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH

9、溶液的浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算17. （2分） (2016高一下合肥期末) 工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）： 下列有关说法错误的是（ ）A . 丁苯橡胶的两种单体都属于烃B . 丁苯橡胶不能使溴水褪色C . 上述反应的原子利用率为100%D . 丁苯橡胶属于高分子化合物18. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）KJ/molB . 1m

10、ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的H=+2283.0kJ/mol19. （2分） (2016靖安模拟) 留心处处皆学问从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下 实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同

11、学的解释不正确的是（ ）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al3e=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ） A . 只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO

12、2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在21. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二下扬州开学考) 向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB . 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC . 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：223. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO

13、2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、S

14、O2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法25. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知反应： 101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A . 表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC . 稀硫

15、酸与浓NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量26. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol27. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ） 物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2

16、)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题；共33分)28. （7分） (2016高二上吉林期中) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1） 写出该反应的化学平衡常数表达式K=_; （2） 降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变） （3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ （4

17、） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） （5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号） a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量29. （7分） (2015高三上海淀期末) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：（R为烃基） （R为烃基） （R、R、R为烃基或氢原子） （1） A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰A的结构简式是_ （2） A与试剂a反应生成B的反应类型是_ （3） 由B生成C的化学方程式是_ （4） D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是_ （5） G的结构简式是_，H的含氧官

18、能团的名称是_ （6） 布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式_ a羧基与苯环直接相连b苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种30. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理 （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒 CN中碳元素显+2价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中

19、滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： 电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积

20、约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）31. （4分） 如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：（1） A和B的关系是_。 （2） 写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。 （3） 写出B分子和金属钠反应的化学方程式_。 （4） B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。 32. （7分） (2017湛江模拟) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用 （1） 草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_; （2） 现将含

21、0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它过程）平衡浓度cFe（SCN）2+与温度T的关系如图1所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v（SCN）=_molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开

22、始沉淀时，溶液中 的值等于_（取两位有效数字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 解答题 (共5题；共33分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、