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1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是（ ）A . 聚氯乙烯B . 酚醛树脂C . 聚乙烯D . 聚苯乙烯2. （2分） (2017高一上潮阳期中) 一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 1：33. （2分） (2016高二下灵璧月考) 下列分子内各原子均在同一平面上的是甲烷乙烯乙炔苯（ ） A . 全部B . 只有C . 和D . 4. （2分） 下列说法正确的是（
2、 ） A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱C . F、Cl、Br的非金属性依次增强D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5. （2分） 下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬
3、电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ） A . 图1中Cr为正极，Cu为负极B . 图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C . 金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D . 金属铬易被稀硝酸钝化7. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式电离常数（25）CH3COOHKi=1.7105HClOKi=3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B . 右表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO
4、32C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2二、 实验题 (共2题；共12分)8. （6分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温
5、度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
6、9. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的
7、目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。三、 综合题 (共1题；共11分)10. （11分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3
8、H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
9、_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1） 表中所列元素中： 属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2） 下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 A . a，c，hB . b，g，kC . c，g，lD . d，e，f五、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的
10、苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色
11、液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 综合题 (共1题；共11分)10-1、10-2、四、 填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、五、 推断题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
