黑龙江省高一下学期期中化学试卷（II）卷

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1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 苯乙醛的结构简式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烷分子的球棍模型： 2. （2分） (2016新课标卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3

2、. （2分） (2016高一下长治期中) 已知25、101kPa下，下列反应 C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的正确结论是（ ）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低4. （2分） (2016高二上延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ） 反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振

3、荡 迅速混合后静置A . B . C . D . 5. （2分） 2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法常见净化水的方法有过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D

4、. 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷7. （2分） (2016高二下通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面8. （2分） (2016高二上九江期中) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源

5、；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列叙述正确的是（ ） A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准9. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应10.

6、 （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液11. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD

7、. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L12. （2分） (2016长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ） A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl由负极迁移到正极13. （2分） 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素的原子最外层电子数都少于4A .

8、B . C . D . 全部14. （2分） 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷经实验测邻二甲苯只有一种结构苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是（ ） A . 2A（l）+B（l）2C（g）HB . 2A（g）+B（g）2C（g）HC . 2A（l）+B（l）2C（l）HD . 2A（g）+B（g）2C（l）H16. （2分）

9、 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大17. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB

10、 . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变18. （2分） 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ） A . 醋酸的浓度达到1 molL1B . H的浓度达到0.5 molL1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等19. （2分） 从纤维素的化学成分看，它是一种（ ） A . 二糖B . 多糖C . 酯D . 脂肪20. （2分） (2015河南模拟) 新型能源氢能

11、的关键技术是储氢如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，则下列说法正确的是（ ） A . 该储氢装置的电流效率=64.3%B . D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H+6eC6H12C . B电极为电源的负极D . H+由D电极室移向E电极室21. （2分） (2018东城模拟) 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法错误的是（ ）A . 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C . 向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸

12、氧腐蚀速率加快D . 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液22. （2分） 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） 苯 硝基苯溴苯 四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯A . B . C . D . 23. （2分） 烟酸也称维生素B3 ， 它是人体必需的13种维生素之一，具有促进血液循环、使皮肤更健康、预防和缓解严重的偏头痛等功效。烟酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）。A . 烟酸能与苯甲醇发生酯化反应B . 烟酸能与氢气发生加成反应C . 烟酸与硝基苯互为同分异构体D . 烟酸完全燃烧的产物是CO2和H2O24. （2分） (2018成都模拟) 控制变量是科

13、学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA . AB . BC . CD . D25. （2分） 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（ ） A . C3H6、C4H4O2B . C3H8、C4H6OC . CH4O、C3H4O5D . C2H2、C6H6二、 填空题

14、（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共21分)26. （5分） (2016高一下江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 请回答：（1） 根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热

15、数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”） （3） 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_（4） 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_ 27. （9分） 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1） 如果2m

16、in内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为_平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）（3） 此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）A . 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B . 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C . 接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D . 接触室中压强不随时间变化而变化（4） 图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时

17、，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在cd处_28. （7分） 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：CH2O（g） COH2 ， CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的结构简式：A：_，H：_，指出A和H的关系_。（2） 利用合成气（H

18、2CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A . B . C . D . （3） 写出下列反应的化学方程式：CH3COOHEF：_。D与新制氢氧化铜悬浊液加热：_。三、 实验题 (共2题；共15分)29. （7分） 有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产 根据上图装置回答下列问题：（1） 若用装置A

19、分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75和156.2），在实验时冷却水从冷凝管的_（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80时，锥形瓶中收集到的物质是_ （2） 装置B中仪器的名称是_，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_ （3） 粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl3溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液PH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是 A . B . C . D . 30. （8分） (

20、2016高三上武汉期中) 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_（2） 利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/m

21、olL1H2O初始浓度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2_K3（填“”、“”或“=”）将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为_（3） 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为_“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为_（4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的

22、常用负对数值若某溶液中溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pC=lg（1103）=3如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题 （若离子浓度小于105mol/L，可认为该离子不存在）：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（填“能”或“不能”）大量共存求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将_A变大B变小C基本不变D无法判断第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共21分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共2题；共15分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、