海口市高二上学期期中化学试卷（II）卷

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1、海口市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2016高二下河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

2、，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3. （2分） (2016高二上赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和

3、pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y5. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、HCO3B . K+、Cu2+、SO42、Na+C . NH4+、CO32、NO3、Na+D . NH4+、Cl、HCO3、K+6. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 如图所示，H1=393.5kJmol1 ， H2=395.4kJmol1 ， 下列说

4、法或表示式正确的是（ ） A . C（s、石墨）C（s、金刚石）H=1.9 kJmol1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 石墨的稳定性强于金刚石D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7. （2分） (2016高一下广州期中) 下列变化符合图示的是（ ） 冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应A . B . C . D . 8. （2分） (2018浙江选考) 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐

5、酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 在a点的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(Cl)c(OH)c(H+)B . 在b点的溶液中，2n(CO32-)n(HCO3-)0.001 molC . 在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D . 若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)9. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8m

6、ol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，

7、若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动11. （2分） (2016高二上河东期中) 已知在25时，下列反应的平衡常数如下： N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=41092下列说法正确的是（ ）A . NO分解反应NO（g） N2（g）+ O2（g）的平衡常数为11030B . 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC . 常温下，NO,H2O,C

8、O2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D . 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大12. （2分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变13. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不

9、可能存在于pH7的碱性溶液中B . 0.1 molL1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)D . 0.1 molL1氯化铵溶液与0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl) c(Na) c(NH4+) c(OH)14. （2分） (2016高一下乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是

10、（ ） A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气15. （2分） (2016高一下武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96

11、109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . pH10与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH11B . pH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH2的 H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7D . p

12、H12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH7二、 填空题 (共5题；共29分)17. （5分） 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存 （1） 常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A . c（HA）c（A）B . c（HA）一定大于0.1mol/LC . c（Na+）=c（HA）+c（A）D . 2c（OH）=2c（H+）+（2） 常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元

13、素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能”）_大量共存当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：_已知在25时，CO32水解反应的平衡常数Kh= =2104，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=_18. （5分） (2017高二上乐山期末) 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一 （1） 化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有_的断裂和形成 （2） 已知拆开1molHH键、1molClCl键、

14、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的H=_（3） 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（4） 已知25、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol 表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为_；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_19. （8分） (2015抚顺模拟) 运用化学反应

15、原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/2003

16、00400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式_20. （7分） (2016高三上蕉岭开学考) 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL1

17、弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸电离平衡常数（25）HClOK=2.98108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值_（填“变大”“变小”或“不变”）下列离子方程式和有关说法错误的是_a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32b少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32c相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）V（H2SO3）V（HClO）d相同温度时，等pH三种盐溶液的物质

18、的量浓度关系：c（Na2CO3）c（NaClO）c（Na2SO3）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：_（2） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放 在废水中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c达到新平衡后，溶液pH一定增大d再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率Cr

19、2O72和CrO42最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=1032，当c（Cr3+）降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生（3） 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示

20、）向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为_21. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：

21、准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共29分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、