广州市高二上学期期中化学试卷A卷新版

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1、广州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上菏泽期中) 1化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2. （2分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测得4molSO2

2、参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大3. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应

3、速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）4. （3分） (2017江苏模拟) 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是（ ）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B . 温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD . 保持其他条件不

4、变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大5. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和6. （2分） (2018高二上常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(

5、OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B . 温度T下，随着反应的进行

6、，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 8. （2分） (2016高二上重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的质量分数变大D . ac+d9. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸

7、收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ10. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v（A）=0.9 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D . v（D）=1.8

8、 mol/（Ls）11. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量12. （2分） (2016高二上商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 化学

9、源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性14. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达

10、到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化15. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处16. （2分） (2016高二下成都期末) 如图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况达到平衡后，改变压强，平衡不移动下列说法中正确的是（ ） A . Z物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为：2X（g）3Y（

11、g）+Z（g）C . 0t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02molL1s1二、 非选择题 (共6题；共32分)17. （9分） (2018高一下长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。 （2） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成

12、此实验还需要的试剂是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （4） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 18. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实

13、验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢19. （3分） 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为_。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。 20. （5分） (2015高一下山东期中) 向体积为2L的容器中加入1mol N2和6m

14、ol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则： （1） 2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了_mol，NH3的物质量增加了_mol （2） 若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=_mol/（Lmin） （3） 若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=_mol/（Lmin） （4） 若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=_mol/（Lmin） 21. （7分） (2018唐山模拟) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，

15、可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:（1） 辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。 （2） NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_。 （3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。 （4） 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。 （5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含B

16、i2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。 22. （7分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d

17、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e

18、）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、