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1、贵州省高三理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；CO和CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2和CaO都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018石家庄模拟) 有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是（ ）A . N、W 互为同系物B . M、N、W 均能发生
2、加成反应和取代反应C . W 能发生皂化反应D . M 的二氯代物有8种3. （2分） (2017高一下邯郸期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 XYZRW下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力4. （2分） (2016高一上普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2
3、NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子5. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ） A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算6. （2分） (2020高一上西安期末) 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ） A . 通过酸性高锰酸钾溶液B . 通过澄清石灰水
4、C . 通过饱和Na2CO3溶液D . 通过氢氧化钠溶液7. （2分） (2017高二上衡阳期末) 25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COON
5、a（aq）二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2） 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。
6、（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3
7、+)410-5 molL-1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 三、 综合题 (共4题；共31分)9. （8分） (2019长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态
8、的图示是_。 （3） 浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。 10. （3分） (2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ 11. （11分） (2017新课标卷)
9、 （15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：（1） 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）A . 404.4B . 553.5C . 589.2D . 670.8E . 766.5（2） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_（3） X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_（4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型
10、的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_（5） 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置12. （9分） (2018昆明模拟) 高分子化合物G的一种合成路线如下：已知： ；D溶液显酸性浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入SO2H回答下列问题：（1） E分子中的含氧官能团名称为_。 （2） 下列关于化合物B的说法错误的是_;(填标号)。苯环上一氯代物有2种分子式为C8H10O2既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应1mol化合物B与足
11、量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L（3） AB的反应类型是_，DE的目的是_，F的化学名称为_。 （4） 写出FG的化学方程式_。 （5） 某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种_;(不含立体异构)。氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36能发生水解反应其中核磁共振氢谱只有2组峰的是_;(写结构简式)（6） 写出用苯酚、 为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共4题；共31分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
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