安徽中考化学模拟试题最后一卷及答案

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1、2019年安徽省中考化学模拟试题最后一卷可能用到的相对分子质量：C 12O 16H 1Fe 56N 14一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题框中。题号12345678910答案1. 下列保护空气质量的措施中没有发生化学变化的是（）。2. 下列实验操作正确的是（）。3. 安徽大别山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，营养价值很高。下列有关说法正确的是（）。A. 铁、锌都属于微量元素B. 猕猴桃中不含无机盐C. 酶属于糖类物质D. 吃猕猴桃可预防甲状腺肿大4. 使用含氟牙膏可以增加牙齿的硬度。如图是氟元素在元素周期

2、表中的信息和氟原子结构示意图，下列说法错误的是（）。A. 氟的元素符号为 FB. 氟的相对原子质量为 19.00C. 氟的核电荷数为 9D. 氟离子的最外层电子数为 75. 最新科技新闻报道，世界最昂贵材料：每克售价 1.45 亿美元。这种材料使用的“内嵌富勒烯”是一种由碳原子构成的纳米材料，当其中含有氮原子时，有可能改变我们计时的方式，因为它拥有极长的使用寿命。下列有关说法正确的是（ ）。A. 内嵌富勒烯是一种有机化合物B. 内嵌富勒烯原子之间没有间隔C. 内嵌富勒烯常温下化学性质稳定D. 内嵌富勒烯充分燃烧生成二氧化碳6. 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。

3、有关硼氢化钠的说法正确的是（）。A硼元素的化合价为3B. 含 2 个氢分子C.Na、B、H 三种元素的质量比为 114D. 只含一种金属元素7. 右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）。A. 该反应属于置换反应B. 生成丙和丁的质量比为 149C. 相对分子质量最小的是 NH3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化8. 下列探究实验不能达到目的是（）。9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）。选项实验操作现象结论A向 NaHSO4 溶液中滴入石蕊溶液溶液变为红色NaHSO4 属于酸B往澄清石灰水中加入稀盐酸没有明显现象石灰水不与盐酸反应C用燃着的木条伸进某瓶气体中

4、燃着木条熄灭该气体不一定是 CO2D把 MnO2 加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2 能增加 O2 的产量10. 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）。温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20时，将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水可配制 2%的溶液C. 60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3%D. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11.（6 分）右图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题（6 分）：（1）制作材料中属于金属

5、或合金的是 （选填一种 物质编号）。（2）属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）。（3）制作材料中含有的非金属单质的化学式是 。（4）将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的 操作。（5）证明大豆粉富含蛋白质的方法是 。（6）制作材料中的铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为 Cu4HNO3Cu(NO3)22H2O+2X，X 的化学式为 。12.（8 分）结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：a 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为 。反应后的二氧化锰可以重复使用，为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、 、干燥。（3）

6、实验室制取氢气时，选用 B 为发生装置的主要优点是 。（4）若用 C 作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断 （填“正确”或“不正确”）。实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 装置（填序号），试剂瓶中盛放的是 浓溶液。13.（6 分）化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 。

7、写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： （只写一个）。（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时的 pH1.54.28.6完全沉淀时的 pH3.26.711.1（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式： 。14.（6 分）2018 年合肥市中考理科实验操作中，需要在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液。分组操作练习时，天宇同学观察到了

8、意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】红色褪去，可能是酚酞与 O2 发生了反应有关。红色褪去，可能与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。【进行实验】实验实验操作实验现象1将 NaOH 溶液加热煮沸， 向冷却后的溶液中滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油溶液变红，过一会儿红色消失2向盛有 2 mL 氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液溶液变红，一段时间红色不褪去31号试管 0.1min 红色褪去2号试管 5min 红色褪去

9、3号试管 30min 红色明显变浅4号试管 120min 红色无明显变化（注：min 表示分钟）4取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，再分别滴入 5 滴不同浓度的酚酞溶液。酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊物【解释与结论】（1）实验 1 中，将 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是 。（2）假设不成立的理由是 （用化学方程式表示）。（3）由实验 3 出现的现象得出的两个结论是 、 。（4）由实验 4 的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度 酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。15.（8 分）化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究

10、”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。【提出问题】是什么原因导致两者的差异？两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。【作出猜想】猜想一：Cl能促进金属铝与的反应。猜想二： 。猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使与铝不易接触。为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。【查阅资料】已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。【设计实验】9.8%H2SO4溶液5mL铝片不加其他试剂（对比）无气泡9.8%H2SO4溶液5mL铝片加

11、入 溶液有较多气泡9.8%H2SO4溶液5mL铝片加入 0.5mL Na2SO4 溶液无气泡7.3%HCl 溶液 5mL铝片加入 溶液有较多气泡7.3%HCl 溶液 5mL铝片不加其他试剂（对比）有较多气泡由实验得出猜想 成立；由得出猜想 不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入 ，并与实验对比即可。【实验拓展】对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的 ，因此，上述收集氢气应该采用 法。为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如

12、图所示。（若答对下面问题将奖励 4 分，但化学总分不超过 60 分）请解释曲线变化的原因：OA 段 ；AB 段 ；BC 段 。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为 kpa。三、本大题共 6 分。16. 将某生铁样品 5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间 t 和烧杯及其所盛物质总质量 m 的关系如图所示。（1）反应停止时产生氢气的质量是 g。（2）求样品中铁的质量分数（精确到 0.1%）。一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。题号12345678910答案BBADCDDBCD二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11.（6 分）（1）c（或e）（2

13、）b（3）C（4）过滤（5）取少量大豆粉灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味，有则含蛋白质，无则不含蛋白质（6）NO12.（8 分）（1）分液漏斗（2）2KClO32KCl+O2 洗涤（3）随开随用，随关随停（4）不正确 丁 NaHCO313.（6 分）（1）H+、MgO+2HClMgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或CuO+2HClCuCl2+H2O）（2）6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl214. （6 分）（1）排除O2对实验的影响（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）与NaOH浓度有关浓度过高会使酚酞褪色（4）小于15.（8 分）【作出猜想】猜想二：SO42-能抑制金属铝与的反应【设计实验】0.5mLNaCl溶液0.5mL Na2SO4 溶液一和二三NaCl溶液【实验拓展】时间排水OA 段：金属铝表面的氧化膜对反应起阻碍作用 ，化学反应速率较慢，压强增大较慢AB 段：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快，压强增大较快BC 段：反应结束后，温度降低，压强减小120三、本大题共 6 分。16. （6 分）（1）0.2（2）96.2%