第九部分 酸和碱

《第九部分 酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第九部分 酸和碱（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除温馨提示： 此题库为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 第九部分 酸和碱知识点一、溶液的酸碱性1、（2010滨州中考）近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.86.26.36.66.7猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）A逐渐变强 B逐渐变弱 C保持不变 D无法确定【解析】选B。由题中表格信息知，新鲜肉酸性较强，变质过程pH逐渐加

2、大，即酸性逐渐变弱。2、（2010兰州中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）A用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH【解析】选D。测定稀硫酸的PH时，用水湿润PH试纸，导致PH值偏高；用干燥的pH试纸无法测定二氧化碳气体的pH；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用干燥的pH试纸测定其pH。3、（2010兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不

3、合理的是（ ）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【解析】选B。苯甲酸显酸性，对应的pH小于7，因此选项A正确；酸性越强，pH越小，因此选项B错误；酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色，因此选项C、D都正确。故选B.4、（2010肇庆中考）实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）A唾液6.67.1 B胃液0.91.5C汗液6.67.6 D血浆7.357.45【解析】选B。pH7时，溶液呈碱性；pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性

4、越强。故选B。5、（2009扬州中考）现有三种物质：洁厕灵（含无机酸等）生理盐水烧碱溶液，pH大小关系为（ ） A B C D【答案】选B。6、（2009嘉兴中考）右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是（ ）A腌萝卜 B南瓜C莴苣 D甜玉米【解析】选D。碱性即意味着pH大于7 ，只有D符合。7、（2009泰州中考）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠【解析】选A。这五种溶液中，石蕊试液呈紫色，是第一个被鉴别出来的，然后用石蕊试液，分别滴入其他几种溶液中，变红的只有一种，那

5、就是盐酸。8、（2009潍坊中考）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）【解析】选C。由题中信息知，甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液至酸性溶液过量，因此溶液的pH变化为由大于7到等于7到小于7，故只有C符合题意。9、（2009.达州中考）生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（

6、 ）A B C D【解析】选B。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，表明柠檬汁呈酸性，pH小于7，肥皂水显碱性，其pH大于7，故选B。10、（2009成都中考）咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）A.活性炭 B.淀粉溶液 C.无水硫酸铜 D.石蕊溶液【解析】选D。由题意可知，咖喱汁遇到碱性肥皂水和中性水所显示的颜色不同，类似于酸碱指示剂，故选D。11、（2009乐山中考）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质酱油厕所清洁

7、剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水【解析】选D。能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，使紫色石蕊试液不变色的呈中性，使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，据题中提供的各溶液的pH值可以确定，D中的物质排序符合题目要求。12、（2009江西中考）以下是人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是（ ）A胰液7.58.0 B胃液0.91.5 C血浆7.357.45 D胆汁 7.17.3 【解析】选B。呈酸性的液体，pH小于7，观察题中选项，A、C、D皆不合

8、题意，故选B。13、（2009.重庆中考）下列物质中碱性最强的是（ ）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.51210【答案】选C。14、（2009广州中考）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液【解析】选D。向盐酸中加水稀释，酸性变弱，pH升高，加入碱中和，pH也升高，加入同等pH的盐酸，pH不变，只有加入酸性更强的硫酸，pH才有可能减小。15、（2009肇庆中考）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用

9、玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察【答案】选D。16、（2009泰州中考）下列说法正确的是（ ）ApH越小，溶液的酸性越强BpH小于5.6的雨水是酸雨C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH【答案】选A、B。17、（2009娄底中考）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是( )A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强【答案】选D。18、(2008眉山中考)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定

10、，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定【解析】选D。先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，相当于先把待测液体稀释，如是酸液，pH将升高，如是碱液，pH将降低，故无法确定。19、(2008南通中考)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 ( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取

11、被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【答案】选A。20、（2009肇庆中考）请回答家庭生活中的问题：（1）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：食盐 白酒 食醋。（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 。（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。【答案】（1） （2）用锅盖盖灭（方法正确均可）（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 蓝 21、（2009兰州中考）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻60561061562062563

12、0pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。【解析】由表中数据知，所取雨水是酸雨，且酸性随时间的加大逐渐增强。【答案】（1）是 增强（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO

13、3 + H2O（3）用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。22、(2008海南中考)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na 、OH 和极少量的H 。(3)猜想：是大量的OH使紫色石蕊试液蓝色。(4)实验探究步骤及其说明：在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 ；在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说

14、明 ； （5）结论：原假设_。（填“成立”或“不成立”）【解析】说明水不能使石蕊试液变色；中氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，二者都不能使石蕊试液变色；对照猜想，再加入氢氧化钠溶液，溶液变色，只能是其中的氢氧根离子使得石蕊变色。【答案】（4）水不能使紫色石蕊试液显蓝色 Na不能使紫色石蕊试液显蓝色 在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH能使紫色石蕊试液显蓝色。（5）成立知识点二、常见的酸和碱1、（2010烟台中考）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子【

15、解析】选D。溶液与溶液的化学性质不一定相似，如盐酸和氢氧化钙溶液，A错；含有酸根离子的物质的化学性质不一定相似，如盐酸和氯化钠，B错；都含有氢元素的物质的化学性质不一定相似，如盐酸和水，C错；稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是都电离出了氢离子，D正确。2、（2010泸州中考）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 B镁条 C氯化钾溶液 D氯化铜溶液【解析】选C。酚酞试液遇酸不变色，遇碱变蓝；镁条与酸反应放出气体，与碱不反应；氯化铜溶液与盐酸不反应，与碱生成蓝色沉淀；氯化钾溶液既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，

16、不符合复分解反应条件。3、（2010莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素【答案】选A。4、（2010宁夏中考）下列变化属于物理变化的是（ ）A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬 B.用苛性钠干燥O2、H2C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 D.用生石灰制熟石灰【答案】选B。5、（2010宁夏中考）下列叙述正确的是（ ）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液【答案】选C6、（2009青岛中考）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操

17、作设计正确的是（ ）A稀释浓硫酸 B探究可燃物燃烧的条件 C称量氯化钠 D验证质量守恒定律【解析】选B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；用天平称量氯化钠时，应将物质放在左盘，砝码放在右盘；在敞口容器中，锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，氢气进入空气中，无法验证质量守恒定律。7、（2009常州中考）下列有关操作或做法存在安全隐患的是（ ）A化学实验室的有害废液收集后集中处理B化学实验室配置消防器材C点燃氢气等可燃性气体前验纯D稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌【答案】选D。8、（2009重庆中考）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的

18、性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）【解析】选B。由图示可以看出，药品是分类放置的，从左至右依次是：酸碱指示剂、酸、碱、盐，故硫酸应放在B处。9、（2009兰州中考）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上35的小苏打溶液C点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌【解析】选D。做题时要看清是选错误的。水的密度比浓硫酸小，把水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出

19、大量的热会使水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，非常危险，故D错。10、（2009兰州中考）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D【解析】选C。物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质，说明物质发生了化学变化。浓盐酸有挥发性，质量变小；浓硫酸有吸水性，质量变大，但不是变质；烧碱易潮解，还能与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，质量变大；食盐、稀硫酸没什么变化；生石灰能与空气中的水、二氧化碳发生化学反应，质量变大；故选C。11、（2009潍坊中考）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱

20、外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）A与二氧化碳反应 B与盐酸反应C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应【解析】选B。本题属于知识迁移题。由氢氧化钠的性质可以知道，氢氧化钠的溶液呈碱性，可以与二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液反应，不能与氧化铁这一金属氧化物反应，而氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，故同样不能与氧化铁反应。12、（2009烟台中考）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 (A) (B) (C) (D)【解析】选A。要使

21、小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热，石灰石和稀盐酸及镁和稀硫酸都能产生气体，固体氢氧化钠溶于水可产生热量，生石灰和水反应时也产生热量。13、（2009成都中考）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ）A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B硫酸、氮气 C酒精、氧气 D水、一氧化碳【解析】选A。水立刻沸腾了表明试管内压强降低，气体被消耗，只有A项中氢氧化钠溶液和二氧化碳能反应将气体消耗，另三项皆不反应，也不溶解，故选A。 14、（2009常州中考）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面

22、的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠【答案】选C15、（2009广州中考）下列实验方案中，设计合理的是（ ）A用过滤的方法软化硬水 B用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体C用浓硫酸除去氢气中的水蒸气D用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液【答案】选C16、（2009潍坊中考）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与

23、氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应【解析】选A。因该物质既具有酸的性质，也具有碱的性质，因而既能与盐酸反应，表现其碱性，又能与氢氧化钠反应，表现其酸性。17、（2009兰州中考）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀盐酸）【解析】选D。除杂质的时候不能引入新杂质、不能把不是杂质的物质除去。磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，A正确；NaCl与AgNO3溶液反应生成NaNO3

24、和氯化银沉淀，能过滤出去，B正确；CuO能与稀硫酸反应，C粉不能，C正确；CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应，D不正确。故选D。18、(2008达州中考)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液【答案】选C.19、 (2007济南中考)下列操作中，不正确的是( )A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】选

25、A.20、 (2007泰州中考)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）A烧碱B石灰水C浓盐酸D氯化钾【解析】选B。分析题意，溶液质量发生变化，烧碱中氢氧化钠能和二氧化碳作用，但产物是碳酸钠，仍能溶于水，溶液质量增加，石灰水中氢氧化钙能和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，溶液质量变小，浓盐酸质量也能变小，但挥发是物理变化。21、(2009临沂中考)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量变大

26、，固体氢氧化钠易吸水潮解，并能与空气中的二氧化碳发生反应，露置质量变大，氯化钠露置质量几乎不变。【答案】浓盐酸 固体氢氧化钠22、（2009兰州中考）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实 验 现 象 及 结 论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方

27、法） 。【解析】解答此题时一定要注意“选择不同物质类别的试剂，物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等”。加锌粒，有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；加CuO，能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液。氯化钠溶液蒸干后会留下氯化钠固体；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸蒸干后什么都留不下。【答案】（1）化学方法所选试剂实验现象及结论锌粒有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液 CuO能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液（2）物理方法 用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸

28、。23、（2009青岛中考）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）可能是氢氧化钙溶液方案：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴_溶液_该溶液是_，化学方程式：_方案：（选用与方案不同类别的其他物质）_该溶液是_，化学方程式：_【解析】验证该溶液是否为氢氧化钙，可以选择与其能反应，且有明显的实验现象的试剂，如：酚酞试剂、二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等，反应的现象相应的是：溶液由无色变为红色，澄清的溶液变浑浊，产生蓝色

29、沉淀、产生红褐色沉淀。【答案】方案：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液方案：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（答案不唯一，只要合理即可）24、（2009平原中考)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生

30、了化学反应。【解析】分析题中的实验，其原理都是一样的，即NaOH与CO2发生反应后，使容器内气体的量减少，内部气压变小，从而与外界产生气压差，导致了明显的外观现象。答题时只要抓住了这一关键，则不难得出正确的答案。由于容器中的CO2不只是与氢氧化钠接触，还与溶液中的水接触，而CO2也能与水发生化学反应，因此同学的质疑应是围绕CO2与水的反应提出的，验证实验时，可以通过验证反应后的产物中是否含有碳酸钠的方法，也可以通过做对比实验的方法，答案不惟一，合理即可。【答案】（1）（1）试管内液面明显上升；（2）塑料瓶变瘪；（3）气球膨胀变大；（4）水倒流进锥形瓶中，（答对一项即可）；NaOH与CO2发生反

31、应，使容器内气压变小，产生气压差。（答案合理即可）（2）CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象。（3）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成（其他答案合理即可）25、（2009达州中考）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3=()2H2O+4NO2+X。根据上述信息，回答下列问题：浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；+752判断X的化学式： ；二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。【解析】本题较容易，审题知浓硝酸的化学性质为见光易分解、具有

32、酸性等；水中氢、氧元素的质量比为2116 = 18；可据反应前后原子的种类和个数不变来判断X的化学式。【答案】酸性或不稳定见光易分解18 O2 526、（2009广州中考）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。【答案】 编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象HCl+KOH=K

33、Cl+H2O2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3稀硝酸澄清石灰水没有明显现象2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(2)氢离子 氢氧根离子知识点三、中和反应1、（2009兰州中考）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g【解析】选C。若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱，还可能是氧化物和酸

34、、氧化物和碱，A不正确；若C是单质、D为化合物，则A和B中可能有一种是单质，一种是化合物，也可能是两种化合物，如一氧化碳还原氧化铜，B不正确；有酸参与的反应，生成物中一定有盐生成，C正确；若A、B各取10g混合，使其充分反应，只有当A、B恰好完全反应时，C、D质量的总和才等于20g。D不正确。故选C。2、（2009达州中考）类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，

35、则不同种元素也可以组成纯净物D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【解析】选C。在化学变化中原子不能再分，则分子是可以再分的；碱能跟非金属氧化物反应，但不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳；同种元素组成纯净物为单质，则不同种元素组成纯净物是化合物；中和反应生成盐和水但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。3、（2009青岛中考）下列突发事故的处理措施正确的是（ ）A有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人B厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气C眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和

36、D图书档案起火，用大量水浇灭【解析】选B。进入含有大量二氧化碳的深洞中，必须带有供氧设备，否则很容易窒息；厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，防止继续泄露，如果打开抽油烟机，容易引燃混合气体，发生危险；睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，应立即用大量的水冲洗，或立即就医，不能用稀盐酸中和，因为稀盐酸同样具有腐蚀性；图书档案起火，应使用液态二氧化碳灭火器，以免损坏了图书。4、（2009烟台中考）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）【解析】选B。稀硫酸可和Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，当稀硫酸恰好

37、反应完全时，沉淀达到最大，此时溶液呈中性，再加Ba(OH)2溶液只能使溶液量变大，溶液呈碱性而己，故A、C正确；恰好反应完全时，烧杯中液体只有水，溶质的质量分数为零，故D也正确；溶液中水的质量在慢慢滴加Ba(OH)2溶液的过程中一直增加，在稀硫酸恰好反应完全前，增加的幅度比较大，因除Ba(OH)2溶液中的水外，还产生了水，故B错。5、(2007泰州中考)以下说法正确的是（ ）A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反

38、应【答案】选B6、（2010临沂中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。【解析】由曲线知，开始反应时液体pH7，呈碱性，故应为向盐酸中加碱的操作。【答案】（1） （2）NaOH+HClNaCl+H2O7、（2010汕头中考）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表(1)从上表中获得的信息

39、有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。【解析】（1）解答时可以从所取氢氧化钠容易的pH；混合溶液中性时滴加稀硫酸的体积、溶液的颜色、溶质、反应的实质等；在滴加过程中溶液pH的变化等来解答。（2）当加入7 mL稀硫酸时，硫酸过量，溶液中的溶质为氢氧化钠与硫酸反应生成的Na2SO4和过量的硫酸。【答案】(1)加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分)(2) Na

40、2SO4、H2SO4 8、（2009威海中考）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有 。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。【解析】红色褪去表明溶液中已不存在碱性物质，即氢氧化钠和硫酸已经发生了反应，提出的问题要和实验联系密切，如反应后的溶液一定呈中性吗等。【答案】(1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？

41、（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？（注：答出2点即可）9、（2009达州中考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮

42、对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。【实验验证】实验操作实验现象结论无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性【分析与思考】OH；氯化铁/氯化铜（化学式也

43、可），FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H210、（2009烟台中考）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积(V)之间的

44、变化关系图。(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0gmL计算)【答案】(1)(2)解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL10.3mL之间取值均可)答：此瓶盐酸的溶质质量分数是365。11、 (2009河北中考)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量

45、为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。【解析】酸碱发生中和反应生成相应的盐和水。分析图示可以看出反应前溶液的pH7,随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明是向酸溶液中加入碱溶液。当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH7说明酸溶液过量反应后溶液中的溶质是HCl、NaCl；当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH7溶液呈碱性，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。【答案】（1） (2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl （4）红12、（2009苏州中考）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反

46、应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为400的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，

47、所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。【小 结】 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。【解析】(1)酚酞遇碱变红，若红色刚好变为无色，表明恰好反应，设生成NaCl的质量为X则 HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 58.5 20g365 X X=1.17g反应后溶液的质量为20g+20g=40g故溶质质量分数为1.17g/40g100=2.9 由于生成的 NaCl溶液浓度小，且NaCl的溶解度随温度的变化不大，故析出NaCl的方法是加热蒸发；(2)玻璃棒每次使用前须洗去原来液体并干燥，这样才能保证测量的 准确性。(3)检测中和反应的

48、发生，还可用pH计，也可利用溶液温度变化或溶液导电性的变化进行检测。答案：(1)无 2.9 蒸发结晶(或蒸发)(2)洗净并擦干 (3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)13、(2008黄冈中考)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。(4)512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 【答案】（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【精品文档】第 18 页