1某反应速率常数单位是moll

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1、第六章习题一、选择题1、某反应速率常数单位是moi I si,该反应级数为（）A、3级B、2级C、1级D、0级2、某反应物反应了3/4所需时间是反应了 1/2所需时间的2倍，则该反应级数为 （）A、0级B、1级C、2级D、3级3、某反应在指定温度下，速率常数是人=4.62X10-2min,反应物的初始浓度为O. ImoI I-i贝吭亥反应的半衰期为（）A、15minB、30minC、150mi nD、不能求解4、 已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（）A、简单反应B、单分子反应C、复杂反应D、上述都不对5、 任何化学反应的半衰期与初始浓度co、速率常数妁勺关系是（）A、与k、co均有

2、关B.与co有关，与P无关C、与&有关D、与 co 无关，与k有关6、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物 初始浓度的关系是（ ）A、成正比B、成反比C、平方成反比D、无关7、某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为 k=k2 （航/2 呛）i/2则表观活化能&与各基元反应活化能&之间关系是（）A Ea = E2+/2（EiA2E4）b、Ea 二E2+/2（EE4）c、Ea 弋+（ Ea2E4 ） 1/2D、Ea=E2人V2（Ei/2E4）&半衰期为10天的某放射性元素净重8克，40天后其净重为（）A、4克B、2克C、1 克D、0.5 克9、 氢和氧的

3、反应发展为爆炸是因为（ ）A、大量的引发剂引发B、直链传递的速率增加C、自由基被消除D、生成双自由基，形成支链10、一个反应的活化能为83.68kJ.moFi,在室温27C时，温度每增加1K,反应速 率常数增加的白分数（ ）A、4%C、11%B、90%D、50%11、在T、V恒定的条件下，基元反应A(g)+B(g)-D(g)，若初始浓度CA.OCB.O,即 在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与CA .0相比较，完全可以 忽略不计。则此反应的级数 2 ()A、 1B、 212.在指定条件下，任一基元反应的反应分子数与反应级数之间的关系是（A、反应级数等于反应分子数C、反应级数大于

4、反应分子数13在化学动力学中，质量作用定律（A、适用于任一恒温反应C、只适用基元反应A、可为 0、1、2、3C、也可是小于1的数值15化学反应的反应级数是个宏观的概念A、只能是正整数B、反应级数小于反应分子数D、反应级数等于或小于反应分子数）B、只适用于理想气体恒温反应D、只适用于恒温恒容化学反应其值（）B、只能是1. 2、3这三个正整数D、可正，可负，可为零，实验的结果，其值（）B、一定是大于1的正整数C、可以是任意值D、一定是小于1的负数16 25C时，气相反应2A（g）-C（g） + D（g）反应前A（g）的物质的量浓度为go, 速率常数为此反应进行完全（即CA=0）所需的时间是有限的，

5、用符号t* go/kz则此 反应必为（）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、0.5级反应17在25C的水溶液中，分别发生下列反应、（1） A-C+D,为一级反应，半衰期为ti/2.A（2 ） 2B-L+M,为二级反应，半衰期为S2.B已知A和B的初始浓度之比CA.O/ CB.O=2,反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进 行的时间22t|/2A，反应进行的时间t2=2t“2B时，则A、B物质的量浓度CA 和CB之间的关系为（）B、CA=2CBA、 CA=CBC、4CA=3CBD、CA=1.5CB18在一定的T、V条件下，反应机理为4（g） + 3（g）W=D（g ）的反应，其厶（2）rU

6、m=60.0 kJ-moh,则上述正向反应的活化能El为（）A、定是大于60.0 kJ -mor1B、定是等于 60.0 kJ-mol-1C、一定是大于-60.0 kJ-mol1D、既可以大于也可以小于60.0 kJ-molb19在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea为（），任一非基元反应的活化能已玄为（ ）A、一定大于零B、一定小于零C、一定等于零D.条件不全，无法确定20基元反应2AB,为双分子反应，此反应的级数（）A、可能小于2B、必然为1C、可能大于2D、必然为2、D 2、B 3. A4. D 5. C9、D 10. C 11. A12. D 13、C 14、B 15、C 16、A 1

7、7. D 18、A 19. A, D 20. Do二. 思考题 1-对于基元反应，反应分子数是否始终等于反应级数?峯 一般情况下基元反应的反应分子数等于反应级,数但也有例外,如 一双分子 反应,当其中某一组分大大过量时,就变成准一级反应,这时反应分子数并不等于反应级 数.2. 试说明下列反应是否为基元反应，为什么？(1) 2NO(g)+2H2(g)f N2(g)+2H2 O(g)(2) H2+C 12-2HC1，其速率方程为v = kc您 答:(1)必定不是基元反应,因为反应分子数不可能大于3。(2) 不是基元反应，因为基元反应分子数不可能为分数。3. 反应A2+B2-2AB，在某条件下速率方

8、程为V =也血若改变条件，速率方程为卩=kc攵垛有可能吗？ 答：有可能，因为反应动力学方程式是在大量实验的基础上，山实验数据归纳出来 的.所以反应条件改变时，实验数据也将改变，得出来的动力学方程也会改变，所以说有 可能。4. 反应2A-B若A的初始浓度为1 mol l,经反应后，A消耗掉3/4的时间为半衰 期的3倍，求此反应的级数。笞2级。因为A消耗掉3/4的时间实际上是先反应掉A的1/2，所用时间为： 剩下的1 /2再反应掉一半即原来A的1 /4,这时所用时间为31八“刃=21即起始 浓度降低一半半衰期增加I倍，半衰期与起始浓度成反比故反应为二级反应。5. 反应A-B，若A完全反应掉所需时间

9、是半衰期的2倍写出其反应的速率方程。答:A完全反应掉可分两步，先反应/2所用时间为I* ,再反应掉1 /2所用时间仍为1门,说明询T /2和后1/2的反应速率相等与浓度无关故反应为零级反应，其速度方程为C = k或CA5=kf6. 某反应的动力学方程可以作成一直线，直线斜率的单位为s ，则该反应必定是一级反应，这种说法对吗?为什么？答：并不一定就是一级反应一级反应的线性关系是nc/ldt、速率常数单位是丁仃符合这种悄况,但符合这种悄况的并不只是一级反应一种,如反应为二级反应,且初浓度之比不等于计量系数之比的有两种反应物参加的反其线性关系为Ihca/cbt 直线斜率为(CA.OCB.o)k其单位

10、也为F。7. (1)各种复合反应的速率是否都决定于最慢的反应步骤？(2)连串反应的各步反应速率是否能比控制步骤的反应速率快得多？答:U)不对。如平行反应总的反应速率等于各步的反应速率之和有连串反应的 速率才取决于最慢的反应步骤(2)不对。连串反应第一步是控制步骤。虽然第二步B-C的反应速率常数很大， 有快的可能但实际上快不起来因为没有足够的B供其反应。在稳态时第二步的速率 等于第一步的速率,所以有时我们说控制步骤是最慢的一步,在连串反应中某步快,某步 慢，并不指实际的速率快与慢,而是指反应能力的快与慢。8. 4胺基偶氮苯用发烟硫酸催化，为连吊反应：4-胺基偶氮苯严 磺化物役也A二磺化物已知第二

11、步的活化能大于第一步，即Ea2Ea|，若一磺化物为目的产物，应如何控 制温度？答:因一般说来，活化能大的反应对温度更敬觑在Ea2EaI所以为抑制第二步 反应应该采用低温反应彳列如磺化温度为0 C时,36小时内产物基本上是一磺化物， 出温度升高到WT2U反应24h,则一磺化物与二磺化物各占一半而当温度升到19 20 C,反应12小时；基本上全得到二磺化物。9. 某对峙反应，当采用某一催化剂后，正反应的活化能降低了20%,频率因子增 加了 2倍，试问该催化剂对逆反应的活化能也同样降低了 20%,频率因 子增加了 2倍 吗？答:因为催化剂不改变反应热即在恒容时AH不变对于可逆反应因为沪Eao所以 釆

12、用催化剂时Ea用下降T20%而Ea逆不一定下降20%实际上E。逆下降的数值应 该和E:下降的数值相同只有当Ez= Ea逆时，其下降的百分数才相等否则就不相 同.乂因为催化剂不改变平衡状态卩k不发生变化而k=k、Jk逆,将阿伦尼乌斯式代 入:址角AH不变k不变所以A逆不变所以逆反应的频率因子也同样增加了2倍。10. 链反应的一般分为哪儿个步骤？ 答案:链的开始,链的传递,链的终止。三、计算题1.下列反应依次为反应(1), (2)中，已知反应(1)为基元反应 A.+B人2AB1 1r(2)2 2 -kl 试确定反应(2)的速率方程、速率常数、反应级数。答案速率方程2 = & CaFbj速率常数为此

13、反应对A各为一级反应，总反应级数为2。2氯代甲酸二氯甲酯(CICOOCCIs)的热分解反应为CICOOCCh (g) f 2COCl2(g)匕知反应速率常数k与起始浓度无关。将某一定量的C1COOCC13迅速引入一 个280C的容器中，经45秒测得压力为2.476kPa,经过极长时间后压力为4.008kPa,求 反应速率常数。答案:速率常数为556*1$3. 反应A(g)十2B(g)-C(g)的速率方程为一切PB，将摩尔比为1 : 2的A、B混合气体通入恒温密闭抽空容器中进行反应，起始系统总压为60.8kPa,反应进行 150 s容器内压为20.4kPa试计算，(1)速率常数k 反应进行到15

14、0s时，A的转化率(3) 该反应的半衰期。答案(1、速率常数为4.96 XIO人kPa si : (2)转化率为75%: (3半衰期为49.7s4、亂酸鞍在水溶液中转化为尿素的反应为NH-OCNf CO(NH2)2,某温度下 测得下列数据:小时37.0319.159.45试确定此反应级数。答案:反应级数为25、CO(CH2COOH)2在水洛液中的分解反应的速率常数在60C和10C时分别为 5.484X 10-20 和 1.080X 10如(1) 求该反应的活化能；(2) 该反应在30C时进行1000秒，问转化率若干？答案(l)Ea=97730Jmor; (2)转化率为爼.2%6、某气相热分解反

15、应为一级反应，其方程式为A(g) -*B(g)十C(g)此反应在密闭抽空体积一定的容器内进行，651K时，反应物转化25%需时151.5 分，反应的活化能为2192kJmoh,若起始时系统压力为33.33kPa,欲使2分钟内系统总 压为40kPa,则温度应控制在多少度？答案温度应控制在450.6C7、对于1 / 2 级反应 A -产物，试推导其速率方程的积分式及半衰期的表 达式， 并写出其速率常数的单位。答案速率方程的积分式无c耘-佥=*t :半衰期的表达式为仪=#(血-1)能速率常数的单位:&在450K的真空容器中，放入初始压力为213kPa的A (g),进行下列一级热分 解反应:A(g )

16、B(g )+C (g)反应进行了 100s时，实验测得系统的总压力为233kPa,试求此反应的速率常数及 半衰期为若干？答案:k=9.860 XI0人sl ;t/2 = 703s9、气相反应CO(g)+C12(gLCOC12(g)是一个二级反应，当CO(g)和口 Cb(g)的初始压NH4OCN 的起始浓度 CA.o/mol 1-* 0.05 0.10 0.20 力均为10kPa时，在25C时反应的半衰期为lh,在35C时反应的半衰期为l/2h。计算25C和35C时反应的速率常数；Ea=5547kJ mo1idHCI的速率方程。(2 )计算该反应的阿伦尼乌斯活化能Ea和指前因子加。答案人匕=0IkPah k2=0 - 2kPahi ko=52x IOSkPciA10、反应：H2 +C12 f 2HC1的反应机理为：C/2A2C/CI + HAHCI + HH+CIAHCI + CI2CIACI2其中，Cl、H为活泼的中间产物，试用稳态近似法推导答案:AA = kH，CI2A