初中化学知识思维导图初中化学各单元知识思维导图超实用学霸全部在学

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1、初中化学知识思维导图初中化学各单元知识思维导图，超实用，学霸全部在学 中考学习/方法/资料/经验/试卷初中化学各单元知识思维导图，汇总初中化学各单元知识点，赶快学起来。第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质组成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和关键成份：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的关键成份Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的关键成份NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾

2、、蓝矾；碳酸钠晶体；氨水；3、物质的俗称和关键成份：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的关键成份Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的关键成份NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾；碳酸钠晶体；氨水。2金属活动性1、金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性次序的意义：在金属活动性次序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越轻易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性次序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐

3、溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐和碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全全部溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(判别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4

4、、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能和酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能和酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。5溶液的酸碱性和酸碱度的测定1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱和指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性(越大碱性越强)6离子的检验Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸

5、银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注1、在判别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使判别现象不显著；2、在一未

6、知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）7物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。8酸、碱、盐的特征1、浓盐酸-有挥发性、有刺

7、激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能和空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)。8、氨水 -属于碱的溶液。9酸和碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；(2)

8、酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；(3)酸能和碱性氧化物反应生成盐和水；(4)酸能和碱反应生成盐和水；(5)酸能和一些盐反应生成新的盐和新的酸。2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；(2)碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；(3)碱能和酸反应生成盐和水；(4)一些碱能和一些盐反应生成新的盐和新的碱。3、盐的性质(1)一些盐能和较活泼的金属反应生成新的盐和金属；(2)一些盐能和酸反应生成新的盐和新的酸；(3)一些盐能和一些碱反应生成新的盐和新的碱。有关中考公众号永远清楚，中考的路上不只你一个人在努力！中考隶属于三好网,不论您是家长或是学生，全部能够关注中考。颜老师天天下午为您分享学习方法、状元笔记、各科资料汇总、真题试卷等。中考之路，我们和君同行！天天给你需要的教育信息！关注中考 （长按三秒）有你想看的出色