医用化学习题册答案讲解(共15页)

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1、上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学 课程练习册 专业： 护理学、检验技术 层次： 专科 无机部分第一章 溶 液一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1物质的量浓度均为0.2molL-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ - ）2在相同温度下，物质的量浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等 （ - ）3在相同温度下，渗透浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （ + ）4两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ + ）5临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液 （ + ）

2、6在相同温度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液与0.3 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （ + ）二、选择题1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ）A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较3使红细胞发生血栓的溶液是 （ ）A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl4在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 molL-

3、1的下列溶液，其渗透压最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较5物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖三、填充题110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL-1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_现象。2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。39.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为_molL-1。红细胞在该溶液中会产生_现象。四计算题1糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的质

4、量浓度分别是1.80gL-1和0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第二章 化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“”表示正确，“”表示错误填入括号)1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ）2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样 （ ）3对于一级反应，速率常数k等于一 （ ）4内能的绝对值无法精确测定 （ ）二、选择题1对于零级反应，下列说法正确的是 （ ）A活化能很小 B反应物浓度不随时间变化C速率常数k等于零 D反应速率与反应物浓度无关 2在500K时，反应SO

5、2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常数为 （ ）A210-2 B410-4 C410-2 D2.5103第三章 电解质溶液一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关 （ ）2将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变 （ ）3把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （ ）4将HAc溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ）5在0.2 molL-1的HAc溶液20

6、ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加 （ ）6在0.10HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加 （ ）7将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ ）8将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ ）二、选择题1HAc在下列溶液中解离度最大的是 （ ）A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C纯水 D1 molL-1 NaCl 2下列物质中酸性最大的是 （ ）AHCl BHAc CH2O DNH33从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH2O BNH4+ CAc-

7、 DCO32-4欲使NH3H2O的a和pH均上升，应在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量NaOH（s） C少量NH4 Cl（s） D少量NaCl（s）5下列物质中碱性最大的是 （ ）ANaOH BAc- CH2O DNH3三、填充题1根据质子理论，在水溶液中的Ac-，HCO3-，H2O，NH3，HPO42-，CO32-，HCl，H2PO4-，HAc，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。2在10.0ml 0.1 molL-1 HAc溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml纯水 （3）1.0gNaCl 四计算题已知某一元

8、弱酸HB的pKa=5.00，计算：1HB的Ka、B-的pKb、Kb 20.1molL-1HB溶液的H+、pH30.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH第四章 缓冲溶液一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ）2配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75） （ ）3将等体积的0.2 molL-1的NH4Cl与0.2 molL-1的NH3H2O混合，可得到缓冲溶液 （ ）40.1molL-1的HAc和0.05 molL-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ）5正常

9、人，血液的pH值总是维持在7.357.45范围内 （ ）二、选择题1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）A0.2 molL-1HAc B0.1 molL-1 NH3H2OC0.2 molL-1 KH2PO4 D0.1 molL-1HAc和0.2 molL-1NaAc2影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A缓冲溶液的pH值和缓冲比 B弱酸的pKa和缓冲比C弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比3影响缓冲溶液pH的主要因素是 （ ）A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B弱酸的pKa和缓冲比C弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比4人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ）

10、AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ）A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAcD500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc

11、-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充题1已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分

12、 ，抗碱成分是 。2人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。3HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为 。四、计算题1已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算0.1molL-1HB和0.1 molL-1B-等体积混合后溶液的pH值。第五章 滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色 （ ）2滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ ）3滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点 （ ）4吸光系数愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定

13、的灵敏度愈高 （ ）5在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关 （ ）6在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关 （ ）7吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关 （ ）二、选择题1用0.1000 molL-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行2在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是 （ ）A入射光波长 B溶液浓度 C溶液厚度 D入射光强度3用0.1000 molL-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行4pH=10.20的有效数字位数是

14、 （ ）A1位 B2位 C3位 D4位50.1234的有效数字位数是 （ ）A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位三、填充题1用0.1004 mol.L-1盐酸标准溶液滴定 25.00mLNaHCO3溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40mL ，则该NaHCO3溶液的浓度为 mol.L-1 。2吸光物质溶液的=1103，在1cm吸收池中测得其吸光度为0.30，则物质的量浓度为 molL-1。3某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的pH范围为_。4分光光度计的主要组成部件是 、 、 、 。四计算题用0.1000molL-1盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时，称取碳酸钠试样0.1986

15、g，消耗盐酸标准溶液37.31mL,求碳酸钠试样的百分含量是多少?第六章 氧化还原反应和电极电位一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1标准电极电势(jq)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）2电极电势的绝对值无法精确测定 （ ）3在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ）4电极电势(j)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）5在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ）6在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ ）二、选择题1已知jq(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, jq(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的

16、标准电动势为 （ ）A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.3682298K时，电极Sn2+(0.1 molL-1)，Sn4+(0.01 molL-1)Pt的电极电势是 （ ）Ajq+0.05916 Bjq -0.05916 Cjq +0.02958 Djq -0.029583在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(I2/I-)=0.5355V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.358V）ACl2 BCu2+ CI2

17、 DSn4+4在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(Fe3+/Fe2+)=0.771V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.358V）ACl2 BCu CFe2+ DSn2+5溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(Fe3+/Fe2+)=0.771V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.3

18、58V，j(I2/I-)=+0.5355V，j(Br2/Br-)=+1.066V，j(MnO4-/Mn2+)=+1.507V）AMnO4- BCu2+ CFe3+ DSn4+三、填充题1已知298.15K时标准状态下的反应2Ag+Cu=Cu2+2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ，2已知298.15K时，氧化还原反应：Ni+Cu2+(0.10 molL-1) =Ni2+(0.010 molL-1)+Cu正向进行，则电池组成式为 。 四计算题1298K时，电池反应 Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) = Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)，jq(Cu2+/Cu)=

19、0.337V, jq (Ag+/ Ag)=0.7996V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。2298K时，电池反应：2Fe3+(0.1mol L-1) + Sn2+(1mol L-1) =2Fe2+(0.1mol L-1) + Sn4+(1mol L-1)jq( Fe3+/ Fe2+)=0.771V, jq (Sn4+/Sn2+)=0.151V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。第七章 原子结构和共价键一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ）2sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合

20、形成的 （ ）3基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （ ）4基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （ ）5 氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样 （ ）6原子核外电子的运动状态可由波函数y来描述 （ ）7sp2杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成 （ ）8电子2p1的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ ）二、选择题1代表2pz原子轨道的波函数是 （ ）A. 2,0,0 B. 2,1,1 C. 3,1,0 D. 2,1,02NH3分子中N原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp3

21、电子2s1的运动状态可表示为 （ ）A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =1/24某元素的价电子构型为ns2 np4，此元素在周期表中的位置是 （ ）A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族 5若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3，则违背了 （ ）A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理6若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了 （ ）A.Hund规则 B.能量

22、守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理7CH4分子中C原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp8CO2分子中C原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp9BF3分子中B原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp10 H2O分子中O原子采用的杂化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp三、填充题1以下基态原子的电子排布式是错误的，请改正之。(1)5B 1s22s3 (2)4Be 1s22p2 (3)7N 1s

23、22s22px22py1 2最外层电子组态为4s24p3的元素是第 周期 族元素, 属 区。3某元素在第二周期，VA族, 则其核外电子排布式为 。有机部分第九章 烃一、写出下列化合物的结构1甲烷 2乙烷 3丙烷4正丁烷 5叔丁烷 6异戊烷71-丁烯 82-丁烯 9乙炔10环丙烷 11环丁烷 12环戊烷13苯 14甲苯 15乙苯 16间二甲苯 17邻二甲苯 18对二甲苯19萘二、完成下列反应式第十章 醇和酚一、写出下列化合物的结构1甲醇 2乙醇 3乙二醇4丙三醇（甘油） 5苯甲醇 6苯酚7儿茶酚 8对甲酚 9间甲酚9邻甲酚二、完成下列反应式三、选择题1常用的重金属解毒剂是 （ ）A. 乙硫醇 B

24、. 甘油硫酸酯 C.二巯基丁二酸钠 D. 二硫化物四、鉴别下列各组化合物1 丙烯 环丙烷 苯酚 乙醇 甘油第十一章 醛和酮一、写出下列化合物的结构1甲醛 2乙醛 3苯甲醛4丙酮 5丁酮 6苯乙酮二、选择题1醛、酮与2,4-二硝基苯肼的加成反应机理属于 （）A. 亲电加成 B. 亲核加成 C. 游离基反应 D. 协同反应2下列物质中能发生碘仿反应的是 （）A. 丙醛 B. 乙醛 C. 苯甲醛 D. 甲醇三、完成下列反应式第十二章 羧酸和取代羧酸一、写出下列化合物的结构1甲酸 2乙酸 3苯甲酸4乙二酸 5酒石酸 6乳酸7苹果酸 8水杨酸 9丁二酸（琥珀酸）10乙酸乙酯 二、选择题1下列化合物中不能

25、发生碘仿反应的是（）A. 苯甲醛 B. 乙醇 C. 丙酮 D. 乙酰乙酸2下列化合物中酸性最强的是 （）A. 甲酸 B. 乙酸 C. 乙二酸 D. 丙酸3下列化合物中对热不稳定，易脱水生成环状内酯的是（）A. -羟基酸 B. -羟基酸 C. -酮酸 D. 羟基酸 三、填空题1酮体的组成是 、 、 。四、完成下列反应式五、鉴别下列各组化合物：（12分，每题4分）1 苯甲醛 乙醛 丙酮 草酸 乙酰乙酸 第十四章 含氮有机化合物一、写出下列化合物的结构1甲胺 2二甲胺 3三甲胺4吡啶 5嘧啶 6吡咯7乙胺 8苯胺 9尿素10对甲基苯胺二、选择题1下列化合物中碱性最弱的是 （ ）A. C6H5NH2

26、B. (CH3)2NH C. NH3 D.（CH3）4N+OH-2可用下列哪种试剂区别：乙胺，二乙胺，三乙胺 （ ）A. 亚硝酸 B. PH试纸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠3下列化合物中碱性最强的是 （ ）A. C6H5NH2 B. (CH3)2NH2 C. NH3 D.（CH3）4N+OH- 三、完成下列反应式第十五章 脂类一、写出下列化合物的结构1硬脂酸 2软脂酸 3油酸4亚油酸 5亚麻酸二、选择题1属于营养必需脂肪酸的是 （ ）A. 油酸 B. 硬脂酸 C. 亚麻酸 D. 软脂酸2脑磷脂完全水解的产物中不存在 （ ）A. 甘油 B. 高级脂肪酸 C. 胆胺 D. 胆碱3能与托伦试剂发生反

27、应的是 （ ）A. 胆固醇 B. 胆酸 C. 醛固酮 D. 睾丸酮4卵磷脂完全水解的产物中不存在 （ ）A. 甘油 B. 高级脂肪酸 C. 胆胺 D. 胆碱三、填空题1人体营养必需脂肪酸是 、 、 。第十六章 糖类一、选择题1支链淀粉的基本结构单位是D-葡萄糖，连接葡萄糖单位的苷键是 （ ）A. -1,4 B. -1,4和-1,6 C. -1,6 D. -1,4 2下列糖中不具有还原性的是 （ ）A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乳糖 D. 果糖3糖元的基本结构单位是D-葡萄糖，连接葡萄糖单位的苷键是 （ ）A. -1,4 B. -1,4和-1,6 C. -1,6 D. -1,4 4直链淀粉的基

28、本结构单位是D-葡萄糖，连接葡萄糖单位的苷键是 （ ）A. -1,4 B. -1,4和-1,6 C. -1,6 D. -1,4 5纤维素的基本结构单位是D-葡萄糖，连接葡萄糖单位的苷键是 （ ）A. -1,4 B. -1,4和-1,6 C. -1,6 D. -1,4 6下列不属于寡糖的是 （ ）A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乳糖 D. 果糖71分子麦芽糖由二个单位的D-葡萄糖连接而成，连接2分子葡萄糖的苷键是 （ ）A. -1,4 B. -1,6 C. -1,2 D. -1,4 81分子蔗糖在酶的催化下水解可以得到 （ ）A1分子葡萄糖和1分子果糖 B1分子葡萄糖和1分子半乳糖C2分子葡萄糖 D1分子半乳糖和1分子果糖9下列单糖属于酮糖的是 （ ）A. 葡萄糖 B. 核糖 C. 脱氧核糖 D. 果糖二、完成下列反应式三、鉴别下列化合物1 淀粉 蔗糖 核糖 果糖第十七章 氨基酸和蛋白质一、写出下列化合物的结构1丙氨酸 2甘氨酸 3. 丝氨酸4半胱氨酸 5酪氨酸二、完成下列反应式