第1章第1节第2课时

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1、化 学选修选修 人教版人教版第一章原子结构与性质原子结构与性质第一节原子结构第一节原子结构第第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则课时能量最低原理泡利原理洪特规则1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版新课情境呈现新课情境呈现返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光，

2、其原因与氢原子光谱形成的原因基霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光，其原因与氢原子光谱形成的原因基本相同。对霓虹灯而言，灯管中装载的气体不同，在高电压的激发下发出的光本相同。对霓虹灯而言，灯管中装载的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。例如，氖灯的灯管中充入的气体是氖气，通电后在电场作用的颜色就不同。例如，氖灯的灯管中充入的气体是氖气，通电后在电场作用下，放电管里的氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，但处在能下，放电管里的氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，量较高轨道上的电子会很快地以光的形

3、式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色光。类似地，在通电后氩气发蓝色光，氦气发粉红色光，水银蒸气发蓝色光，光。类似地，在通电后氩气发蓝色光，氦气发粉红色光，水银蒸气发蓝色光，等等。等等。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版课前新知预习课前新知预习返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版一、基态与激发态、光谱一、基态与激发态、光谱1能量最低原理能量最低原理现代物质结构理论证实，原子中的电子排布遵循现代物质结构理论证实，原子中的

4、电子排布遵循_能使整个原能使整个原子的能量处于子的能量处于_状态，简称能量最低原理。状态，简称能量最低原理。2基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子构造原理构造原理 最低最低 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版3光谱与光谱分析光谱与光谱分析(1)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子光谱仪摄取各种元素的电子_光谱或光谱或_光谱，总称原子光谱。光谱，总称原子光谱。(2)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元来鉴

5、定元素，称为光谱分析。素，称为光谱分析。吸收吸收 发射发射 特征谱线特征谱线 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版二、电子云与原子轨道二、电子云与原子轨道1电子云电子云(1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度_。由于核。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为_。概率密度概率密度 越大越大 电子云电子云 返回导航第一章原子结构与性质化学选

6、修化学选修 人教版人教版球球 哑铃哑铃 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版2原子轨道原子轨道(1)原子轨道：通常把电子云轮廓图中电子出现的概率约为原子轨道：通常把电子云轮廓图中电子出现的概率约为_的空间的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨道。每一个原子轨道表示电子在原子核圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨道。每一个原子轨道表示电子在原子核外的外的_空间运动状态。空间运动状态。(2)能级与原子轨道数目关系能级与原子轨道数目关系能级符号能级符号nsnpndnf轨道数目轨道数目_90%一个一个 1 3 5 7 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版三、

7、核外电子排布三、核外电子排布1泡利原理泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且自旋状态个电子，而且自旋状态_，用，用_表示。表示。2洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先_一个轨道，而且自旋状态一个轨道，而且自旋状态_。如氮原子、氟原子的电子排布图：如氮原子、氟原子的电子排布图：2 相反相反“”单独占据单独占据 相同相同 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版3电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表

8、示自旋状态不同的电子的式子。同的电子的式子。如氧原子的电子排布图是如氧原子的电子排布图是_。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版预习自我检测预习自我检测返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版2下列有关电子云的叙述中，正确的是下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为

9、电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的

10、概率很小。子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。A 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版3(2018福建华安模拟福建华安模拟)若若15P原子的电子排布式写成原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它，它违背了违背了()A能量守恒原理能量守恒原理B洪特规则洪特规则C能量最低原理能量最低原理D泡利不相容原理泡利不相容原理解析：解析：P原子原子3p能级上有能级上有3个轨道，个轨道，3p能级上有能级上有3个电子，个电子，3个电子应该排在个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成原子

11、的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，故选，它违背了洪特规则，故选B。B 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版解析：解析：A和和B两项都是电子排布式，两项都是电子排布式，C和和D两项都是电子排布图，其中两项都是电子排布图，其中C项违项违背了洪特规则。背了洪特规则。C 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版解析：解析：A项，吸收光能，形成吸收光谱；项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态项，由激发态基态，释放光基态，释放光能，形成发射光谱；能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；项，形成吸收光谱；D项，项，2px与与2py能

12、量相同，不属于电能量相同，不属于电子跃迁。子跃迁。B 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版6在在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是轨道中，具有球对称性的是()A1sB2pxC2pyD2pz解析：解析：1s轨道和轨道和2p轨道的图像分别为：轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。原子轨道。A 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版课堂探究研析课堂探究研析返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版1能量最低原理：原子核外电子总是优先占有能量低的轨道，然后依次进能量最低原理：原

13、子核外电子总是优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。这个原则是比较抽象的，如果我们打个这样的比方就可以理解了，也易于这个原则是比较抽象的，如果我们打个这样的比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。的天空

14、飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。知识点一核外电子排布遵循的规律知识点一核外电子排布遵循的规律返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是_，违反了能量最低原理的是，违反了能量最低原理的是_，违反洪特规则的是，违反洪特规则的是_。返回导航第一章原子结构与

15、性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版变式训练变式训练1在在2p能级上最多只能排布能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是个电子，其依据的规律是()A能量最低原理能量最低原理B泡利原理泡利原理C洪特规则洪特规则D能量最低原理和泡利原理能量最低原理和泡利原理解析：解析：A中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。只有相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。只有

16、B选项泡利原理说明选项泡利原理说明一个轨道上最多容纳一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，个电子且自旋方向相反，2p能级有能级有3个轨道，故最多可容个轨道，故最多可容纳纳6个电子。个电子。B 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版1电子排布式电子排布式(1)定义：用核外电子分布的原子轨道定义：用核外电子分布的原子轨道(能级能级)及各原子轨道及各原子轨道(能级能级)上的电子数上的电子数来表示电子排布的式子。如来表示电子排布的式子。如1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d64s2分别是分别是O、Fe原子的原子的电子排布式。电子排布式。以铝原子为例，电子排布式

17、中各符号、数字的意义为：以铝原子为例，电子排布式中各符号、数字的意义为：知识点二描述核外电子排布的化学用语知识点二描述核外电子排布的化学用语返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版(2)简化的电子排布式简化的电子排布式电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号外加方括号表示的部分称为表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号外加方括号表示的部分称为“原子实原子实”。如钙的电子排布式为。如钙的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，其简化

18、的电子排布式可以，其简化的电子排布式可以表示为表示为ArAr4s2。(3)外围电子排布式外围电子排布式在原子的核外电子排布式中，省去在原子的核外电子排布式中，省去“原子实原子实”后剩下的部分称为外围电子后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布。如氯、铜原子的电子排布式分别为排布式，也叫价电子排布。如氯、铜原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d104s1，用，用“原子实原子实”的形式分别表示为的形式分别表示为NeNe3s23p5、ArAr3d104s1，其外围电子排布式分别为，其外围电子排布式分别为3s23p5、3d104s1。返回导航第一

19、章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版提示：提示：虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写时应按照电子层的顺序虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写时应按照电子层的顺序排列。如铁原子的电子排布式是排列。如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不宜写作，而不宜写作1s22s22p63s23p64s23d6。主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子。过渡元素的外围电主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的子一般包括最外层的s电子和次外层的电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的电子，有的还包括倒数第三层的f电子。电子。元

20、素周期表中呈现的电子排布是各元素原子的外围电子排布。元素周期表中呈现的电子排布是各元素原子的外围电子排布。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版2电子排布图电子排布图以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为：以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为：返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版3原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图是表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排原子结构示意图是表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。布的图示。4电子式电子式 在化学反

21、应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉或小叉“”来表示元素原子的最外层电来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。如钠原子的电子式为子，相应的式子叫做电子式。如钠原子的电子式为Na(或或Na)。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版(1)A为为_(写出元素符号，下同写出元素符号，下同)，电子排布式是，电子排布式是_。(2)B为为_，简化电子排布式是，简化电子排布式是_。(3)C为为_，价电子排布式是，价电子排布式是_

22、。Si 1s22s22p63s23p2 Na NeNe3s1 P 3s23p3 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版(4)D为为_，电子排布图是，电子排布图是_。(5)E为为_，原子结构示意图是，原子结构示意图是_。解析：解析：由题意可知，由题意可知，A为为Si，B为为Na，C为为P，则，则D为为N，E为为Fe。这五种元。这五种元素 电 子 排 布 式 分 别 为素 电 子 排 布 式 分 别 为 A 1 s22 s22 p63 s23 p2，B：1 s22 s22 p63 s1，C1s22s22p63s23p3，D1s22s22p3，E.1s22s22p63s23p63

23、d64s2。由电子排布式可写。由电子排布式可写出答案。出答案。N Fe 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版变式训练变式训练2M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。是一种过渡元素。M基态原子基态原子L层中层中p轨道电子数是轨道电子数是s轨道电子数的轨道电子数的2倍，倍，R是同是同周期元素中最活泼的金属元素，周期元素中最活泼的金属元素，X和和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，污染物，Z的基态原子的基态原子4s和和3d轨道半充满。请回答下列问题：轨道半充满。请回答

24、下列问题：(1)写出写出M、R的价电子排布式：的价电子排布式：M_、R_。(2)写出写出X、Y的价电子排布图：的价电子排布图：X_、Y_。(3)写出写出Z的核外电子排布式的核外电子排布式_，Z的核外未成对电子数为的核外未成对电子数为_。2s22p4 3s1 ArAr3d54s1 6 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版解析：解析：根据题目给出的根据题目给出的M、R和和X的信息确定，的信息确定，M是氧元素，是氧元素，R是钠元是钠元素，素，X是硫元素。根据是硫元素。根据M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素确为原子序数依次增大的短周期主族元素确定定Y是氯元素。根据是

25、氯元素。根据Z的基态原子的基态原子4s和和3d轨道半充满，则轨道半充满，则Z元素原子的核外有元素原子的核外有24个电子，它是铬元素。个电子，它是铬元素。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版名师培优名师培优易混概念的比较易混概念的比较1电子层、次外层、最外层、最内层、内层电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确做推断题的在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确做推断题的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子的运动看成分层运动，在原关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子的运动看成分层运动，在原子结构示

26、意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的层，统称为电子层。一个原子在基态时，电表示相应的层，统称为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层层)；返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人

27、教版人教版3价电子、最外层电子、外围电子价电子、最外层电子、外围电子价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子；最外层电子指能量最高价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子；最外层电子指能量最高的电子层上的电子，对于主族元素，最外层电子数等于价电子数；对于副族元的电子层上的电子，对于主族元素，最外层电子数等于价电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称为外围电子，即价电子。例如，铝原子的简化电子排布式为为外围电子，即价电子。例如，铝原子的简化电子排布式为NeNe3s23p1，最外层

28、，最外层电子数和价电子数都是电子数和价电子数都是3。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版4能层、能级、轨道能层、能级、轨道电子层即为能层，同一能层中按能量高低分为不同的能级电子层即为能层，同一能层中按能量高低分为不同的能级(如如s、p、d)，同一能级中若有多个轨道，其能量相同。例如，镍，同一能级中若有多个轨道，其能量相同。例如，镍(Ni)原子的电子排布原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d84s2，其中，其中1、2、3、4称为能层，称为能层，2s、2p表明第表明第2能层上有能层上有2个能级，即镍原子核外电子排布有个能级，即镍原子核外电子排布有4个能层，个

29、能层，7个能级个能级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。轨道：。轨道：s、p、d、f所含轨道数分别为所含轨道数分别为1、3、5、7，如，如1s、2s、3s、4s能能级的能量不同，但是轨道数相同。电子进入能级的顺序是级的能量不同，但是轨道数相同。电子进入能级的顺序是(按能量高低排序按能量高低排序)1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版即时训练即时训练1若某基态原子的价电子排布为若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()A该

30、元素基态原子中共有该元素基态原子中共有3个电子个电子B该元素原子核外有该元素原子核外有5个电子层个电子层C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3个电子个电子D该元素原子该元素原子M能层共有能层共有8个电子个电子解析：解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分个电子，分5个电子层，其中个电子层，其中M能层上有能层上有18个电子，最外层上有个电子，最外层上有2个电子。个电子。B 返回导航第一章原子结构

31、与性质化学选修化学选修 人教版人教版点评：点评：电子排布式的书写和正误判断电子排布式的书写和正误判断(1)注意每一个能级电子分布，特别注意当电子数不能够填满所有原子轨道注意每一个能级电子分布，特别注意当电子数不能够填满所有原子轨道时，注意分布形式；时，注意分布形式；(2)基态原子和激发态原子电子排布的不同。即抓住每一个基态原子和激发态原子电子排布的不同。即抓住每一个能级的每一个原子轨道最多填充两个自旋状态相反的电子，而对于同一能级电能级的每一个原子轨道最多填充两个自旋状态相反的电子，而对于同一能级电子应该尽量分布于不同原子轨道。子应该尽量分布于不同原子轨道。返回导航第一章原子结构与性质化学选修

32、化学选修 人教版人教版解析：解析：A项表示碳原子的轨道表示式，正确；项表示碳原子的轨道表示式，正确；B项不符合洪特规则；项不符合洪特规则；C项，项，正确的正确的Cr原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层是铁原子失去最外层2个电子形成个电子形成的，其电子排布式是的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。A 返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版学科核心素养学科核心素养返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版玻尔与爱因斯坦的争论玻尔与爱因斯坦的争论玻尔的原子结构模型是成功和缺陷并存。对这一点，玻尔自己也有清

33、醒的玻尔的原子结构模型是成功和缺陷并存。对这一点，玻尔自己也有清醒的认识。在认识。在1922年获得诺贝尔物理学奖时，他还在颁奖仪式上谦逊而坦率地指年获得诺贝尔物理学奖时，他还在颁奖仪式上谦逊而坦率地指出：出：“原子理论还处于非常初级的阶段，还有很多根本性的问题尚待解决。原子理论还处于非常初级的阶段，还有很多根本性的问题尚待解决。”正是基于其惯有的明智和对科学的追求，玻尔于正是基于其惯有的明智和对科学的追求，玻尔于1921年在哥本哈根大学建立了年在哥本哈根大学建立了理论物理研究所。这个研究所吸引了众多优秀科学家如海森伯、泡利、狄拉克理论物理研究所。这个研究所吸引了众多优秀科学家如海森伯、泡利、狄

34、拉克等前来进行工作，并且很快成为至今仍被人们赞颂的、以玻尔为首的等前来进行工作，并且很快成为至今仍被人们赞颂的、以玻尔为首的“哥本哈哥本哈根学派根学派”。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版哥本哈根学派提出了粒子波的统计解释、测不准原理和互补原理。这个学哥本哈根学派提出了粒子波的统计解释、测不准原理和互补原理。这个学派所建立的量子世界的突出特点是将连续轨迹代之以不连续的量子跃迁，以概派所建立的量子世界的突出特点是将连续轨迹代之以不连续的量子跃迁，以概率决定论取代严格决定论，突现量子现象的整体性以及伴随而来的主客体分界率决定论取代严格决定论，突现量子现象的整体性以及伴随而来

35、的主客体分界的模糊性。但由此也引起了许多争论。其中，发生在爱因斯坦与玻尔之间的关的模糊性。但由此也引起了许多争论。其中，发生在爱因斯坦与玻尔之间的关于量子力学是否完备的争论被誉为于量子力学是否完备的争论被誉为“物理学史上的伟大论战物理学史上的伟大论战”之一。直到之一。直到1955年爱因斯坦去世时他依然相信，科学就在于发现隐藏在自然界背后的确定的规年爱因斯坦去世时他依然相信，科学就在于发现隐藏在自然界背后的确定的规律，因此，只给出统计规律的量子力学肯定是不完备的。律，因此，只给出统计规律的量子力学肯定是不完备的。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版他甚至谈到：我不相信上帝是

36、在掷骰子。在与玻尔长期友好的交往中，爱因斯他甚至谈到：我不相信上帝是在掷骰子。在与玻尔长期友好的交往中，爱因斯坦构建了许多具有极高天赋的思想实验，力图证实量子理论的不完备性，但几坦构建了许多具有极高天赋的思想实验，力图证实量子理论的不完备性，但几乎每次玻尔都设法找到了一个有说服力的恰当解释。这一论战，极大地推动了乎每次玻尔都设法找到了一个有说服力的恰当解释。这一论战，极大地推动了量子力学的发展。直到现在，关于量子理论的论战还未结束，但还没有一个更量子力学的发展。直到现在，关于量子理论的论战还未结束，但还没有一个更完备的理论能够解释量子力学已经解释了的那些现象。完备的理论能够解释量子力学已经解释了的那些现象。返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版课堂达标验收课堂达标验收返回导航第一章原子结构与性质化学选修化学选修 人教版人教版课课 时时 作作 业业