无机化学试卷.docx

《无机化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学试卷.docx（23页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、选择题部分1、 预测下列配合物中分裂能最大的是（）A Zn(NH3)42+ B Cu(NH3)42+C Ni(NH3)62+ D Co(NH3)62+解析：B 正方形场的分裂能大2、 关于下列各对配合物稳定性判断正确的是（）AAgCN22+Fe(SCN)52-CPtCl42- NiCl42-DCo(NH3)63+ H3PO3 H3PO2C他们分别是三元酸，二元酸，一元酸D分子中磷原子都是四配位答案:B 由酸的解离平衡常数知，酸性顺序为H3PO3 H3PO2 H3PO41.卤素单质中与H2O反应不同于其他的一项是（A）A.F2B.Cl2C.Br2D.I22.下列顺序不正确的是（B）A.酸性HFH

2、ClHBrHIB.热稳定性HFHClHCrHIC.还原性HFHClHBrClBr2I23.下列全不能用浓H2SO4制备的组合是（D）A.HF,HBrB.HF,HIC.HCl,HBrD.HBr,HI4.将碘溶解在KI和HBr混合的溶液中，离子浓度肯定减小的是（C）A.I2Br-B.Br3-C.I-D.I3-（Ag(NH3)2+/Ag）= E填空题1. 以X代表卤素，则室温时反应X2+2OH-=XO-+X-+H2O,X2是指；NaX(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HX，X-是-和-；难溶盐溶解反应HgX+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+X-,X-主要是指-和-。答案:Cl2；F-,

3、Cl-；Br-，Cl-2. KClO3是指强-剂；KClO3溶液与过量KI溶液混合，溶液的颜色为-，加稀硫酸后，反应的氧化产物主要是-；在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的氧化产物主要是-。答案:氧化；不变，I3-; IO3-3. 比较下列各物质的热稳定性：（1） ClO2-I2O5; (2) HClO2-HClO4; (3) IF7-BrF7; (4)NaICl4-CsICl4答案:;8.B在炼钢时的作用-主要的方程式-9.硼砂的化学式一般写成-或-加热可以失去-个结晶水和-个羟基水的到产物的化学式-。10. B2H6中的B的杂化轨道方式为-分子中的B-H键外还存在-键。它水解产物

4、为-空气中自燃的产物为-Al2Cl6中的中心键可以描述为-键答案： 1 脱氧剂 4B+3O2=2B2O32 Na2B4O5(OH)48H2O或Na2B4O710H2O 8 2 Na2B4O73 SP3氢桥 H3BO3和H2 B2O3和H2O 三中心四电子11.用Ti(CO3)2,TiI4,Ti(NO3)4,Ti(OH)4表示的化合物中，其中-可以从溶液中析出，实际不存在的的是-。12.离子V3-,Cr3+,Mn2+,Fe2+与弱场配体生成配合物，按顺磁由大到小排这些金属离子，其顺序是-。13Mn2+在酸性条件下还原能力差，需强氧化剂才能将其氧化为MnO4-,实验室常用于在酸性条件下将Mn2+氧

5、化为MnO4-的试剂有-，-和-，若用-做氧化剂，其中需加入-催化剂。答案：1.Ti（OH）4，Ti（CO3）22.Mn2+Fe2+Cr3+V3+3.PbO2,(NH4)S2O8,NaBiO3;NH4)S2O8,AgNO3(或Ag+)1.由于SnCI2极易()和（），所以在配制溶液时，必须将SnCI2溶于( )中，而后还要加入少量()。2.用表示下列各对物质的氧化能力。1.PbO2-TlCl32.TlCl3-SbCl53.I2-TlCl33：三氧化二铅和四氧化三铅可以看成是化学式分别是( )和( )的两种盐。PbO俗称( )。答案：1.水解，被氧化；较浓的盐酸溶液中，锡粒2. ; E（I2/I

6、-） E（Cl2/Cl-） E（IO3-/I2）氯水即能氧化I-又能氧化I2，氯水逐滴加入碘化钾溶液时，Cl2先将I-氧化成I2，在I-没有被氧化完全之前，生成的I2不被氧化，知道将I-全部氧化完全，再滴加过量的Cl2时，I2被氧化为IO3-2.试解释AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI都难溶于水答：Ag+电子层结构为（18+2）电子构型，计划能力强。同时Ag+半径较大，变形性较大，卤素离子从F-到I-变形性逐渐增大，相互计划作用从AgF到AgI递增，使键的共价性从AgF到AgI递增，他们的溶解性递减。而AgF是AgX中唯一的离子晶体。所以易溶于水。1. 为什么SF4易水解而SF6不水

7、解？SF4电子对构型为三角双锥，分子为变形的四面体构型，中心原子S有孤对电子，可以作为路易斯碱;同时中心原子S还有空的d轨道，有形成sp3d2杂化中间体的条件，可以作为路易斯酸，因此SF4易水解SF4+2H2O=SO2+4HF。SF6分子为正八面体构型，分子对称性高，S被6个F包围，不利于H2O向SF6的中心原子进攻，故SF6不水解。2. 如何除去下列物质中的少量杂质；给出相关反应方程式（1）CO2气体中少量SO2杂质；（2）CO气体中少量H2S杂质；（3）CO2中少量O2杂质；答：（1）将气体通入NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=NaSO3+2CO2+H2O（2）将气体通入Na2S溶

8、液或NaOH溶液：Na2S+H2S=2NaHS（3）将气体通过Na2S2O4溶液：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33.向Na2S溶液中加入少量稀硫酸变浑浊？答：Na2s暴露在空气中，被空气中的O2,氧化生成Na2S2或Na2Sx，遇酸分解析出单质S使溶液浑浊：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH；Na2S2+H2SO4=S+H2S+Na2SO41. 在MnCl2溶液中加入适量硝酸，再加入NaBiO3（s）溶液中出现紫色后又消失，试说明原因，写出相关反应方程式。紫色NaBiO3可以把Mn2+氧化成MnO4-，呈紫红色。当溶液中Cl-存在时，MnO4-（紫红色）出现

9、后可被Cl-还原为Mn2+（无色），所以溶液出现紫红色又消失。2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2. 试解释CrO42-（黄色），MnO4-（紫色）等离子显色的原因。答：荷移跃迁。Cr-O，Mn-O之间有较强极化效应，CrO42-，MnO4-吸收部分可见光后O2-离子一段电子向Cr6+，Mn7+跃迁。氮族：1 为什么PF3可以与许多过渡金属形成配位化合物而NF3则不能？ PF3中有空的轨道，在与过渡金属形成配合物时，P的孤对电子向过渡金属杂化轨道配位形成轨道，同时过渡金属的d轨道电子可向P

10、的空轨道反馈电子，形成d-d配键；从而增加了配位物的稳定性。而NF3中N没有空的价层d轨道，而不能与金属形成d-d配键。此外的电负性大，降低了N的孤对电子给予能力，使NF3不能与过渡金属形成配位化合物。2 为什么PCI5存在而不存在NCl5和BiCl5？氮是第二周期元素，只有2S,2P轨道，最大配位数是4.故只可形成NCI3 而不可形成NCI5磷是第三周期价层是3S 3P 3d轨道，可采取sp3d杂化轨道成键，故可以形成PCI5。铋是第六周期元素，由于6s钻穿效应能力强，受到的屏蔽效应小，有惰性电子对效应。B(V)有强氧化性，能将CI-氧化所以BiCI5不能形成。3 解释：久置的浓的会变黄的原

11、因？4HNO3=4NO2+2H2O+O24 解释：在盐酸中的溶解度会随着酸浓度的增大而减小又增大的原因？当算浓度低时，存在着以下平衡As2O3+3H2O=2As(OH)3酸浓度大时不利于水解反应，酸浓度增大后，存在以下反应：As2O3+8HCL=2HAsCI4+3H2O增大酸浓度有利于反应向右进行。1：为什么向CuSO4溶液中加入KI溶液有黄色沉淀生成，再滴入Na2S2O3溶液则沉淀逐渐变白，继续加入Na2S2O3溶液沉淀消失得到无色的溶液？答案：CuSO4与KI反应生成白色的CuI和I2，I2与I-生成黄色I3-，I3-与CuI混合在一起是黄色产物，2Cu2+5I- =2CuI +I3-再加

12、入适量的Na2S2O3溶液将I3-还原成I-，显示CuI的白色2S2O3-+I3- =3I-+S4O62-继续加入Na2S2O3与CuI生成可溶性配合物Cu（S2O3）23-白色沉淀CuI溶解得到无色溶液CuI+2S2S32-=Cu（S2O3）23-+I- 2：焊接铁皮时常先用浓的ZnCI2溶液处理铁皮表面在焊接金属时，用ZnCI2浓溶液溶解清除金属表面的氧化膜而不损害金属表面，且焊接时，水分蒸发，融化物覆盖金属，使之不在氧化，能保证焊接金属的直接接触。ZnCl2+H2O=HZnCl2(OH)FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O3：解释为何AgCl，AgBr，AgI

13、颜色逐渐加深？发生荷移跃迁时吸收频率为V的可见光，而使化合物具有颜色，相同的阴离子和结构变形性不同的阴离子所组成的化合物，阴离子的变形性越大，它与分子组成的化合物越容易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波移动，化合物颜色加深1：为什么SiF4能与F-离子反应生成SiF62-，而CF4不能与F-离子反应呢？答案：Si原子除了3S,3P价轨道外，还有3d空轨道。所以可以生成SiF62-(配位数可以大于4)即SiF4+2F-=SiF62-，而CF4中的C原子的配位数已达到饱和（C原子只有2S,2P价轨道），因此CF4不能与F-离子反应。2：为何锡与铅的+2氧化态要比碳和硅的更稳定？并解释为何铅的+

14、2氧化态比锡的+2氧化态更稳定？答案：Sn和Pb在IVA族中的下方，C和Si在IVA族中的上方，所以Sn和Pb的金属性大于C和Si的，所以Sn和Pb比C和Si更易失去电子，Sn和Pb的+2氧化态比C和Si的+2氧化态稳定。 Pb2+的最外是6S惰性电子对，所以Pb2+更难失去电子，即Pb2+比Sn2+稳定。3. F的电子亲和能比CI小，但F2却比CI2活泼，试解释原因。答案：F的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大，形成F-离子时放出的能量较少。F2比CI2活泼的原因是，F的半径小，F原子非键电子对之间的斥力较大，使F2的解离能比CI2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F-

15、的水和热比CI-大得多。计算题1.已知(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ/mol (2)CO+1/2O2(g)CO2(g) H=-283.0kJ/mol求C(石墨)+1/2O2CO(g)的H解：反应(2)的逆反应为：（3）CO2CO(g)+1/2O2(g)H=283.0kJ/mol (1)+(3)得：C（石墨）+1/2O2(g)CO(g) H由盖斯定律得：H（3）=H（1）+H(3) =-393.5+283.0=-110.5kJ/mol2.白色固体A与油状无色液体B反应生成C，纯净的C为紫黑色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中得到红棕色溶液D，将D分成两份，一份加入无

16、色液体E，另一份通入黄绿色气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生成淡黄色沉淀G同时放出无色气体H，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BrCl2,有白色沉淀I生成I不溶于HNO3.问:试写出A，B，C，D，E，F，G，H，I所代表的化学式并用化学反应方程式表示各过程解：A:KI，B：浓H2SO4，C:I2，D:KI3+2，E:Na2S2O3,F:Cl2,G:S,H:SO2,I:BaSO4各步方程：8KI+9H2SO4=4I2+H2S+8KHSO4+4H2O I2+KI=KI3 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+1

17、2H+ Na2S2O3+2H+=2Na+S+SO2+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl Ba2+SO42-=BaSO43.有一瓶浓硝酸，一瓶稀硝酸和一瓶更稀浓度的稀硝酸，但标签已脱落为区别出来，分别取三个烧杯A，B，C加入195g锌并分别加入三种溶液生成气体分别为60g,276g,33g，求A,B,C分别为什么溶液？产生的Zn(NO3)2的总质量为多少？解：由Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2+H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3(更稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O且生

18、成气体质量为BAC得A为HNO3浓，B为HNO3稀，C为HNO3更稀 Zn(NO3)2的总质量：3*（195*18g/65）=1701g4.将0.20mol/L AgNO3溶液与6mol/LNH3.H2O等体积混合，求溶液中Ag+,Ag(NH3)2+,NH3的平衡浓度。已知Kf(Ag(NH3)2+)=1.12*10(7)解：设平衡浓度中Ag+浓度为x mol/L则 Ag+ +2NH3 = Ag(NH3)2+平衡时：x 3-2*(0.1-x) 0.1-xKf(Ag(NH3)2+)=Ag(NH3)2+/Ag+NH3(2)=(0.1-x)/(x)*(3-2*(0.1-x)(2)由于溶液中大量存在NH

19、3且Kf又很大，Ag+几乎全部转化成Ag(NH3)2+则 0.1-x=0.1, 3-2(0.1-x)2.8得0.1/x*2.8(2)=1.12*10(7)解得x=1.14*10(-9)mol/L各物质浓度为：Ag+=1.14*10(-9)mol/L Ag(NH3)2+=0.1 mol/L NH3=2.8 mol/L5.向0.10mol/L的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和（浓度为0.10mol/L）时，溶液中刚好有FeS沉淀产生，求此时溶液的H+.已知FeS的Ksp=6.3*10(-18)解：刚好产生FeS沉淀时，可认为Fe2+浓度为0.1mol/L由沉淀溶解平衡FeS=Fe2+S2-Ks

20、p=Fe2+S2- S2-=Ksp/Fe2+=6.3*10(-17)mol/L H2S=2H+ + S2-由Ka1*Ka2=H+(2)S2-/H2S得H+=Ka1*Ka2*H2S/S2-=4.76*10(-3)mol/L6.已知室温下反应Cu(OH)2(S)+2OH Cu(OH)42-的标准平衡常数K=10-2.78,KSP(Cu(OH)2)=2.2*10-20. (1).结合有关数据计算Cu(OH)42-的标准稳定常数Kf（2）。若使0.10molCu(OH)2溶解在1.0LNaOH溶液中，问NaOH初始浓度至少应为多少？解：Cu(OH)2(S)+2OH- Cu(OH)42-(aq)K= cCuOH42-c标cOH-c标=Kf(Cu(OH)42-)KSP(Cu(OH)2)Kf(Cu(OH)42-)=K标KSP标（Cu(OH)2）=10-2.782.210-20=7.61016 (Cu(OH)2)(s)+2OH- Cu(OH)42-(aq)平衡时CB/C K=0.1X2=10-2.78=1.7*10-3 X=7.8NaOH的起始浓度至少是（7.8+0.20）mol=8.0molL-1