方程式答案.doc

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1、天津市实验中学2018届高三年级暑假作业 化学（第一部分答案） 时间：1h 总分： 必修1 第3章 金属及其化合物反 应化学方程式离子方程式钠碱金属钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2在空气中切开钠4Na+O2=2Na2O/钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2/氧化钠溶于水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+ H2O过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2过氧化钠跟CO2 2Na2O2

2、+2CO2=2Na2CO3+O2/碳酸钠溶液滴加过量盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=H2O+CO2小苏打溶液中滴加稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O/小苏打溶液跟烧碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=CO32+H2O锂在空气中燃烧4Li+O22Li2O/钾和水的反应2K+2H2O=2KOH+H22K+2H2O=2K+2OH+H2铝铝的重要化合物铝跟硫酸的反应2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H22Al+6H+

3、=2Al3+3H2铝跟氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3/铝在氯气中燃烧2Al+3Cl22AlCl3/氧化铝溶于稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH=Al(OH)3氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH=NaAlO

4、2+2H2O+3NaClAl3+4OH=AlO2+2H2O氯化铝溶液中滴加少量（过量）氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氢氧化铝溶于盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O氢氧化铝分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O/铁铁的重要化合物铁跟水蒸气的反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2/铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4/氧化亚铁溶于稀盐酸F

5、eO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O氧化铁溶于稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH=Fe(OH)2氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)3氯化亚铁溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl氢氧化亚铁变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3/铁片溶于氯化铁Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe

6、+2Fe3+=3Fe2+氢氧化铁分解2Fe (OH)3Fe2O3+3H2O/铜片溶于氯化铁Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+必修1 第4章 非金属及其化合物反 应化学方程式离子方程式氯气卤素铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）/铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3 （棕褐色烟）/钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl （白烟）/氢气在氯气中燃烧、混合爆炸H2+Cl22HCl （苍白色火焰）H2+Cl22HCl /氯水滴入NaBr溶液中；氯水滴入NaI溶液中；溴水滴入NaI溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI

7、=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2I=2Cl+I2Br2+2I=2Br+I2NaCl溶液滴加AgNO3 NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3Ag+Cl=AgCl（白色）氯气跟水的反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH+Cl+HClOCl2跟烧碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2跟石灰乳的反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O/漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO+CO2+

8、H2O=CaCO3+2HClOHClO的见光分解2HClO2HCl+O2/实验室制Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O氢气与氟气反应H2+F2=2HF/氢气与溴蒸气反应H2+Br22HBr/氢气和碘蒸气反应H2+I22HI /硫二氧化硫三氧化硫硫酸铁与硫加热反应Fe+SFeS/硫的燃烧S+O2SO2/SO2溶于水SO2+H2OH2SO3/SO2通入足量烧碱溶液中SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2OSO2通入足量澄清石灰水SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+Ca2+2OH=CaS

9、O3+H2OSO2的催化氧化2SO2+O22SO3/SO3溶于水SO3+H2O=H2SO4/SO3跟CaO反应SO3+CaO=CaSO4/SO3跟Ca(OH)2反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O/铜跟浓H2SO4共热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O/碳跟浓H2SO4共热C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O/氮气氮氧化物氨硝酸N2与H2合成氨N2+3H22NH3/N2与O2高温或放电N2+O22NO/NO与O2反应2NO+O2=2NO2/NO2溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H+NO3+NONH3溶于水NH3+H2ONH3

10、H2O/氨水受热分解NH3H2ONH3+H2O/NH3的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O /NH3与HCl反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）/NH4Cl的受热分解NH4ClNH3+HCl/NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O/实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O/硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH4NO3+NaOHNH3+H2O+NaNO3NH4+OHNH3+H2O铜溶于浓HNO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O铜溶于稀HNO33Cu+8HNO3

11、(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OSiO2跟NaOH溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2OSiO2跟CaO高温SiO2+CaOCaSiO3/SiO2跟氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O/用焦炭还原二氧化硅2C+SiO2Si+2CO/水玻璃溶液滴加盐酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）SiO32+2H+=H2SiO3（胶体）向硅酸钠溶液中通入CO2Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）SiO32+CO2+H2O =H2SiO3（

12、胶体）+ CO32-必修2 第3章 有机化合物反 应化学方程式反应类型甲烷甲烷的燃烧氧化反应甲烷和氯气的反应取代反应乙烯乙烯的燃烧氧化反应乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br加成反应乙烯与氢气反应加成反应乙烯与氯化氢反应加成反应乙烯与水反应加成反应乙烯生成聚乙烯加聚反应苯苯的燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O氧化反应苯与液溴反应取代反应苯的硝化反应+HONO2 + H2O取代反应苯与氢气反应+ 3H2 加成反应乙醇乙醇的燃烧CH3CH2OH3O22CO2+3H2O氧化反应乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2置换反应乙醇催化

13、氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O氧化反应乙酸乙酯制取CH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸 CH3COOC2H5 + H2O酯化反应（取代）乙酸乙酸与碳酸钠溶液反应2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2+ H2O/糖类蔗糖水解C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖水解反应淀粉或纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6淀粉或纤维素 葡萄糖水解反应必修2 第4章 化学与自然资源的开发利用反 应化学方程式冶炼方法铁CO与Fe2O3反应3COFe2O3 2Fe + 3CO

14、2 （高炉炼铁）热还原法Al与Fe2O3反应2AlFe2O32Fe + Al2O3 （铝热反应）热还原法Cu2S与O2反应Cu2S+O2 2Cu + SO2 （火法炼铜）热还原法CO与CuO反应CO + CuO Cu + CO2热还原法Fe与CuSO4反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （湿法炼铜）置换铝电解熔融Al2O32Al2O3(熔融) 4Al + 3O2电解法镁电解熔融MgCl2MgCl2(熔融) Mg + Cl2电解法MgO与C反应MgO + C Mg+ CO 热还原法钠电解熔融NaCl2NaCl(熔融) 2Na + Cl2电解法煤制水煤气C（s）+ H2O（g） C

15、O + H2石油裂化十六烷催化剂加热加压C16H34 C8H18 + C8H16 辛烷 辛烯辛烷催化剂加热加压C8H18 C4H10 + C4H8催化剂加热加压 丁烷 丁烯丁烷C4H10 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯丁烷催化剂加热加压C4H10 C2H6 + C2H4 乙烷 乙烯常考易错的有机方程式完成下列有机方程式1 与足量的氢氧化钠反应：_2 与氢氧化钠的乙醇溶液共热：_3扑热息痛高分子药物主要成分（ ）与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_4 与O2在铜做催化剂的条件下反应：_5苹果酸（2-羟基丁二酸）发生缩聚反应得高聚物的化学方程式：（写出两种）_苹果酸浓硫酸催化下生成六元环状酯的

16、方程式：_8甲酸发生银镜反应的方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O_10对苯二甲醛发生银镜反应的方程式：_对苯二甲醛与足量新制的氢氧化铜悬浊液反应：_11与苯甲醇发生酯化反应的方程式：_6 与足量的氢氧化钠溶液反应：_7 发生消去反应的化学方程式：_产物经酸化后与足量乙二醇发生缩聚反应的方程式：_9 与氢氧化钠溶液共热的方程式：_12与足量氢氧化钠醇溶液发生消去反应（产物中有两个甲基）：_13已知，写出与发生缩聚反应生成高分子的方程式：_14链状C5H8O3分子中无支链，既能发生银镜反应又能和小苏打溶液反应，写出其与足量新制氢氧化铜反应的离子方

17、程式：_1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O

18、22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca

19、(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32

20、NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH= AlO22H2

21、O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH

22、)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN=

23、Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32N

24、aHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 点燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O =

25、 HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO

26、6、硫及其化合物的转化关系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓

27、) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的

28、原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。11